Оксид заліза(II,III)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Оксид заліза(II,III)
Iron oxide black.jpg
Систематична назва Ферум(II,III) оксид
Інші назви триферум тетраоксид
Ідентифікатори
Номер CAS 1317-61-9231
Номер EINECS 215-277-5
ChEBI 50821
SMILES O=[Fe].O=[Fe]O[Fe]=O[1]
InChI 1S/3Fe.4O
Номер Гмеліна 14008
Властивості
Молекулярна формула FeO·Fe2O3, Fe3O4
Молярна маса 231,533 г/моль
Зовнішній вигляд чорні кристали або аморфний порошок
Густина 5,17 г/см³[2]
Тпл 1597 °C[2]
Розчинність (вода) нерозчинний
Розчинність (кислоти) розчинний
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
-1118,4 кДж/моль
Ст. ентропія So298 146,4 Дж/(моль·К)
Теплоємність, cop 143,4 Дж/(моль·К)
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Оксид заліза(II,III), ферум(II,III) оксид —— неорганічна сполука, змішаний оксид складу FeO·Fe2O3 (зазвичай записується як Fe3O4). Являє собою чорні, тугоплавкі і термічно стійкі кристали з металевим блиском. Оксид є феромагнітним.

Використовується у виготовленні електродів для електролізу, термітної суміші, футеровки, а також як пігмент у приготуванні фарб.

Поширення у природі[ред. | ред. код]

Мінерал магнетит

Оксид заліза FeO·Fe2O3 у природі перебуває у вигляді мінералу магнетиту (магнітний залізняк), який відноситься до класу шпінелей.

Фізичні властивості[ред. | ред. код]

Оксид заліза являє собою чорні кубічні кристали, які є тугоплавкими й ламкими (5,6-6,5 балів за шкалою Мооса). Речовина плавиться при 1538 °C, а при 1787 °C починає розкладатися без кипіння.

Fe3O4 є феромагнітною сполукою, добре проводить електричний струм, завдяки чому використовується у виготовленні електродів.

Отримання[ред. | ред. код]

Fe3O4 можна отримати прокалюванням інших оксидів заліза або відновленням Fe2O3 воднем чи оксидом вуглецю CO:

Хімічні властивості[ред. | ред. код]

Оксид заліза є важкорозчинною у воді сполукою. Після прокалювання стає хімічно неактивним.

При сильному нагріванні Fe3O4 розкладається з утворенням чистого FeO, а у струмені вологого повітря повністю окиснюється до Fe2O3:

Із розчину оксид кристалізуєть у вигляді реакційноздатного гідрату Fe3O4·2H2O

Сполука слабко взаємодіє з кислотами, а також, при сплавленні, із лугами:

Відновлюється воднем та CO до заліза:

Застосування[ред. | ред. код]

Зварювання залізничних рейок термітною сумішшю

Завдяки високій електропровідності, оксид заліза використовується у виготовленні електродів, перш за все для електролізу галогенідів лужних металів. З давніх часів сполука використовувалася як чорний пігмент для виготовлення фарб.

У сполученні з алюмінієм Fe3O4 утворює так звану термітну суміш, яка використовується для зварювання металів. Також оксид знайшов застосування у виробництві термостійкої кераміки (футеровки), кольорових бетонів.

Див. також[ред. | ред. код]

Примітки[ред. | ред. код]

  1. Ferroferric oxide
  2. а б За тиску 101,3 кПа

Джерела[ред. | ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)