Пентан

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Пентан
Пікоскопічне зображення молекули пентану та її анімація.[1]
Ідентифікатори
Номер CAS 109-66-0
PubChem 8003
Номер EINECS 203-692-4
DrugBank DB03119
Назва MeSH pentane
ChEBI 37830
RTECS RZ9450000
SMILES CCCCC
InChI InChI=1S/C5H12/c1-3-5-4-2/h3-5H2,1-2H3
Номер Бельштейна 969132
Номер Гмеліна 1766
Властивості
Молекулярна формула C5H12
Молярна маса 72,15 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвна рідина
Запах як бензин [2]
Густина 0.626 g mL−1
Розчинність (вода) 40 mg L−1 (at 20 °C)
Тиск насиченої пари 57.90 kPa (at 20.0 °C)
Кислотність (pKa) ~45
Основність (pKb) ~59
Показник заломлення (nD) 1.358
В'язкість 0.240 cP (at 20 °C)
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo
298
−174.1–−172.9 kJ mol−1
Ст. ентальпія
згоряння
ΔcHo
298
−3.5095–−3.5085 MJ mol−1
Ст. ентропія So
298
263.47 J K−1 mol−1
Теплоємність, co
p
167.19 J K−1 mol−1
Небезпеки
ГДК (США) TWA 1000 ppm (2950 mg/m3)[2]
ЛД50
  • 3 g kg−1 (dermal, rabbit)
  • 5 g kg−1 (oral, mouse)
ГГС піктограми GHS02: Вогненебезпечно The Health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) The pollution pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
ГГС формулювання небезпек 225, 304, 336, 411
ГГС запобіжних заходів 210, 261, 273, 301+310, 331
Класифікація ЄС Надзвичайно вогненебезпечно F+ Шкідливо Xn Небезпечно для навколишнього середовища N
R-фрази R12, R51/53, R65, Шаблон:R66, R67
S-фрази S2, S16, S33, S33
NFPA 704
4
1
0
Вибухові границі 1.5–7.8 %[2]
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Пента́н — органічна сполука з формулою C5H12 — тобто алкан з п'ятьма атомами Карбону. Термін може вказувати на будь-який з трьох структурних ізомерів (пентани), або їх суміш, але згідно номенклатури ІЮПАК, пентан позначає тільки n-пентан; інші два називаються ізопентан[en] (метилбутан) і неопентан (диметилпропан). Циклопентан не є ізомером пентану, бо має лише 10 атомів Гідрогену.

Пікоскопічне зображення та анімація[ред. | ред. код]

Пікоскопічне зображення молекули пентану та її анімація [1]. Пікоскопічне зображення молекули н-пентану (роздільна здатність 10 пікометрів), отримане шляхом денситометрії електронної хмарки[3]. На зображенні видно всі п'ять атомів вуглецю з відповідною просторовою геометрією. Атомів водню на пікоскопічному зображенні [1] нема тому, що іонний зв'язок, це повна передача електрона від одного атома до іншого з утворенням іона. Іоном атома водню є протон. Тобто, іон водню повністю позбавлений електронної хмарки на що вказує список ступенів окислення хімічних елементів заснований на таблиці Грінвуда [4], що й передає пряме пікоскопічне зображення. В результаті у водню зникає електронна хмарка і залишається лише ядро атому. Пікоскопічне зображення пояснюється анімаційною моделлю пентану, праворуч, яка вірно передає форму електронной хмарки сігма-зв'язку між атомами карбону у вуглецевих нанотрубках, руденіті, то що.

Скелетна формула[ред. | ред. код]

Скелетна формула пентану

Скелетна формула, або скорочена формула органічної сполуки — це тип молекулярної структурної формули, яка слугує скороченим зображенням зв’язку молекули та деяких деталей її молекулярної геометрії. Скелетна формула показує скелетну структуру або скелет молекули, яка складається з скелетних атомів, які утворюють молекулу[5]. Як показує пікоскопія атомві та молекул[1], саме ця формула найбільш точно відображає органічні сподуки.

Див також[ред. | ред. код]

Примітки[ред. | ред. код]

  1. а б в г Кучеров, О.П.; Лавровський, С.Є. (2022). Видимий атом. Інформаційні технології та спеціальна безпека. 8 (1): 29–62. 
  2. а б в NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0486. Національний інститут охорони праці (NIOSH). 
  3. Kucherov O. P. , A. D. Rud A. D. (2018). Direct visualization of individual molecules in molecular crystals by electron cloud densitometry. Molecular Crystals and Liquid Crystals. 1 (10): 40—47. doi:10.1080/15421406.2019.1578510.  (англ.)
  4. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the. — 2-е изд. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 28. — ISBN 0080379419.
  5. Stoker, H. Stephen (2012). General, Organic, and Biological Chemistry (вид. 6th). Cengage. ISBN 978-1133103943. [сторінка?]