Хлорид міді(II)

Хлорид міді(II)
Систематична назва	міді(II) хлорид
Інші назви	хлорна мідь
Ідентифікатори
Номер CAS	7447-39-4
PubChem	24014
Номер EINECS	231-210-2
DrugBank	09131
ChEBI	49553
RTECS	GL7000000
SMILES	Cl[Cu]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Номер Бельштейна	8128168
Номер Гмеліна	9300
Властивості
Молекулярна формула	CuCl2 CuCl2·2H2O
Молярна маса	134,45 г/моль (безводний) 170,48 г/моль (дигідрат)
Зовнішній вигляд	жовто-коричневий або жовтий порошок (безводний) зелено-сині кристали (дигідрат)
Густина	3,386 г/см³ (безводний) 2,51 г/см³ (дигідрат)
Тпл	630 °C (безводний) ~110 °C зневоднення (дигідрат)
Ткип	655 °C
Розчинність (вода)	69,2 г/100 мл (0 °C) 76,4 г/100 мл (25 °C) 110,5 г/100 мл (100 °C) ( в перерахунку на безводний )
Небезпеки
ГДК (Україна)	1 мг/м3 робоча зона 1 мг/м3 водойми 1 мкг/м3 водойми рибних господарств (по міді)
Класифікація ЄС	Не описаний
NFPA 704	0 2 1
Температура спалаху	Не горить
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д мі́ді(II) — неорганічна сполука складу CuCl₂. За звичайних умов є жовто-коричневим або жовтим порошком, що розпливається на повітрі, добре розчинний у воді. Світлий (жовтий) колір має безводна форма утворена в умовах, які виключають можливість забруднення продуктами гідролізу чи сполуками одновалентного купруму (розкладення при сильному нагріванні). При поглинанні води перетворюється на зелено-сині кристали (утворення кристалогідрату CuCl₂·2H₂O), зворотній процес відбувається при температурі ~110 °C.

Хімічні властивості

Розчин має окислювальні властивості:

CuCl₂ + Cu → 2CuCl

Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується зазвичай теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом CuSO₄·5H₂O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl^- іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl₂·2H₂O можна обмінною кристалізацією:

CuSO₄ + 2NaCl → CuCl₂ + Na₂SO₄

В невеликій кількості води при 100 °C розчиняється до насичення по міді (в нерозчиненому залишку залишаються забарвлені вкраплення) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30 °C. Розчинність Na₂SO₄ (безводного в цьому температурному діапазоні) при цьому зростає, при сильнішому охолодженні знову падає. При цьому викристалізується частина CuCl₂·2H₂O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.

Утворення кольору при розчиненні металевої міді в розчині CuCl₂ є досить типовим прикладом того як суміш сполук одного елемента в різних ступенях окиснення набуває кольору невластивого своїм компонентам: розчин CuCl₂ зелений або синій в залежності від концентрації, розчин CuCl в розчині хлоридів безбарвний, а їхня суміш може мати колір від жовтого до темно-коричневого.

Застосування

В промисловості та лабораторній техніці застосовується як каталізатор окислення киснем. Раніше значну частину хлору отримували каталітичним окисленням хлороводню:

$\mathrm {4HCl+O_{2}{\xrightarrow {400^{o}C,CuCl_{2}}}2Cl_{2}+2H_{2}O}$

Реакція зворотня тому проходить не до кінця (конверсія за один прохід до 80%).

Джерела

• Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.—Л. : Химия, 1965. — Т. 3. (рос.)
• Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.—Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. (рос.)
• Глінка М.Л. Загальна хімія. — 5-те. — К. : "Вища школа", 1982.
• Анорганикум = Anorganikum (нім.) / Пер. с нем. под ред. О. М. Петрухина. — М. : Мир, 1984. — Т. 2. — 632 с. (рос.)
• Перепелиця О.П.(укладач). Властивості та екологічний вплив хімічних елементів / Під ред. В.В. Скопенка. — К. : "Вентурі", 1997.