Сульфат заліза(II)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Сульфат заліза(II)
Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
Гептагідрат сульфату заліза(II).
Ідентифікатори
Номер CAS 7720-78-7
PubChem 24393
Номер EINECS 231-753-5
ChEBI 75832
RTECS NO8500000
Код ATC B03AD03 і B03AA07
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2][1]
InChI
InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Номер Бельштейна 4933679
Властивості
Молярна маса 151,932 (безвод.) г/моль
Густина 1,898 г/см³
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
−928,4 кДж/моль
Теплоємність, cop 100,6 Дж/(моль·К)
Небезпеки
ЛД50 237 мг/кг
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Сульфа́т залі́за(II), фе́рум (II) сульфа́т — сіль сульфатної кислоти складу FeSO4. Речовина є білим порошком, добре розчинним у воді. Також поширена у формі гептагідрату FeSO4·7Н2О — ясно-зеленої кристалічної речовини, котра з давніх часів відома під назвами «залізний купорос», шевський купорос і лат. Atramentum sutorius[2].

Фізичні властивості[ред. | ред. код]

В температурному діапазоні від 56,6 °C до 63,7 °C в рівновазі з водним розчином перебуває тетрагідрат, вище 63,7°C — моногідрат, розчинність якого, на відміну від попередніх форм, падає із зростанням температури .

Хімічні властивості[ред. | ред. код]

Гептагідрат на повітрі вивітрюється (втрачає кристалізаційну воду) і повільно окиснюється киснем і перетворюється в сульфат-гідроксид заліза(III) Fe(OH)SO4:

4FeSO4 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)SO4

Через цю властивість в лабораторній практиці ширше використовують сіль Мора яка на повітрі краще зберігає свій склад .

У присутності сульфатної кислоти легко окиснюється різними окисниками у сульфат заліза(III) Fe2(SO4)3:

6FeSO4 + 2HNO3 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 10H2O

При надлишку FeSO4 утворюється бурий розчин комлексної солі нітропрусиду :

FeSO4 + NO → Fe(NO)SO4

або в іонній формі :

[Fe(H2O)6]+2 + NO → [Fe(H2O)5NO]+2 + H2O

Нітропрусид при нагріванні розкладається, тому може бути використаний для зберігання або очищення NO .

Киснем повітря окиснення швидше відбувається в нейтральному або слабколужному середовищі (для ефективного окиснення молекула кисню має прореагувати одночасно з кількома іонами заліза, а в кислому розчині вони не асоційовані), при цьому на поверхні розчину виникає плівка з нерозчинних форм тривалентного заліза .

Застосування[ред. | ред. код]

Сульфат заліза у формі купоросу застосовується для боротьби з шкідниками садів[3], виготовлення мінеральних фарб і чорнила, а також як реактив у хімічних лабораторіях.

Примітки[ред. | ред. код]

  1. FERROUS SULFATE
  2. Georgii Agricolae. De Re Metallica libri XII. — Basileae: Froben. — 1556. — 590 s.
  3. Залізний купорос - застосування в садівництві. 

Джерела[ред. | ред. код]

  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.

Посилання[ред. | ред. код]