4-нітротолуен
Структурна формула | ||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Загальна інформація | ||||||||||||||||||||||
Преференційна назва ІЮПАК | 1-метил-4-нітробензен | |||||||||||||||||||||
Систематична назва ІЮПАК | 1-метил-4-нітробензен | |||||||||||||||||||||
Інші назви |
4-нітротолуен, пара-нітротолуен | |||||||||||||||||||||
Хімічна формула | C7H7NO2 | |||||||||||||||||||||
3D Структура (JSmol) | Інтерактивне зображення | |||||||||||||||||||||
Зовнішні ідентифікатори / Бази даних | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
Властивості | ||||||||||||||||||||||
Молярна маса | 137,14 г/моль [1] | |||||||||||||||||||||
Агрегатний стан | ||||||||||||||||||||||
Густина |
1,28 г/см3 (20 °C) [1] | |||||||||||||||||||||
Температура плавлення |
51,9 °C [2] | |||||||||||||||||||||
Температура кипіння |
238,3 °C [2] | |||||||||||||||||||||
Температура самозаймання |
390 °C [1] | |||||||||||||||||||||
Розчинність |
0,26 г/л (H2O, 20 °C) [1] | |||||||||||||||||||||
Безпека | ||||||||||||||||||||||
Маркування згідно системі УГС
Небезпека | ||||||||||||||||||||||
H-фрази | H: H301+H311+H331, H373, H411 | |||||||||||||||||||||
P-фрази | P: P273, P280, P302+P352, P304+P340, P308+P310 | |||||||||||||||||||||
EUH-фрази | EUH: Заходи безпеки відсутні | |||||||||||||||||||||
LD50 |
1960 мг/кг (орально, пацюк) [1] | |||||||||||||||||||||
LC50 |
49,8 мг/л/96 год (інгалятивно, риба) [1] | |||||||||||||||||||||
Вибухонебезпечність | ||||||||||||||||||||||
Наскільки це можливо, значення величин подані в одиницях системи SI. Якщо не вказано іншого, усі дані відносяться до стандартного стану. |
4-нітротолуен (пара-нітротолуен) ― нітросполука з формулою , один з трьох ізомерів нітротолуену.[2]
Фізичні властивості[ред. | ред. код]
За стандарних умов і кімнатної температури 4-нітролуен формує безбарвні або жовтуваті кристалами. Також має нестабільну форму, температура плавління якої нижча і становить 44,5 °С. Погано розчинний у воді, проте розчинний у більшості органічних розчинників.[2][1]
Отримання[ред. | ред. код]
4-нітротолуен отримують нітруванням толуену. При цьому утворюється суміш 2-нітротолуену, 3-нітротолуену та 4-нітротолуену, з якої дистилюють 2- і 3-нітротолуен, а залишок, що містять 4-нітротолен, критсталізують і очищують далі.[2]
Хімічні властивості[ред. | ред. код]
Окиснення[ред. | ред. код]
При окисненні повітрям у метанольному розчині гідроксиду калію утворюється 4,4'-динітродибензил і 4,4'-динітростильбен:[2]
При контрольованову електролітичному окисненні у суміші оцтової та сульфатної кислот утворюється 4-нітробензиловий спирт:
Реакція з хроматною кислотою в розчині оцтової кислоти дає 4-нітробензальдегід:[2]
При електролітичному окисненні в присктності солей мангану чи при взаємодії з сильними окисниками відбувається повне окиснення до 4-нітробензойної кислоти.[2]
Відновлнення[ред. | ред. код]
При відновлненні цинковим порошком у гарячому водно-етанольному розчині хлориду кальцію утворюється 4-толілгідроксиламін:
Відновлнення до 4-толуїдину відбувається або при взаємодії з воднем у присутності каталізатора, або електролітично, у розчині хлоридної кислоти:[2][3]
Реакції електрофільного заміщення[ред. | ред. код]
У реакціях електрофільного ароматичного заміщення замісник опиняється в положенні 2. Наприклад:[2]
Якщо хлорування проводити без каталізатора, то хлорується метильна група, утворюючи 4-нітробензилхлорид:[2]
Використання[ред. | ред. код]
4-нітротолуен використовується для отримання різних сполук (включаючи 4-толуїдин), які є проміжними продуктами для отримання барвників, флюоресцентних відбілювачів та іншого.[2][3]
Токсичність[ред. | ред. код]
Викликає метгемоглобінемію, а також є канцерогеном для мишей, тому підозроюється у канцерогенності для людини.[1]
Примітки[ред. | ред. код]
- ↑ а б в г д е ж и к л GESTIS Substance Database. gestis-database.dguv.de. Архів оригіналу за 21 квітня 2022. Процитовано 21 квітня 2022.
- ↑ а б в г д е ж и к л м н п Booth, Gerald (15 червня 2000). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ред.). Nitro Compounds, Aromatic. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. с. a17_411. doi:10.1002/14356007.a17_411. ISBN 978-3-527-30673-2. Архів оригіналу за 19 листопада 2021. Процитовано 21 квітня 2022.
- ↑ а б Bowers, Joseph S. (15 червня 2000). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ред.). Toluidines. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. с. a27_159. doi:10.1002/14356007.a27_159. ISBN 978-3-527-30673-2. Архів оригіналу за 19 квітня 2022. Процитовано 21 квітня 2022.