Гідроксид калію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Potassium hydroxide
Potassium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png
crystal structure of KOH
Potassium hydroxide.jpg
Назва за IUPAC Potassium hydroxide
Інші назви Caustic potash
Potash lye
Potassia
Potassium hydrate
Ідентифікатори
Номер CAS 1310-58-3
PubChem 14797
Номер EINECS 215-181-3
ChEBI CHEBI:32035
RTECS TT2100000
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула KOH
Молярна маса 56.1056 g/mol
Зовнішній вигляд white solid, deliquescent
Запах odorless
Густина 2.044 g/cm3[1]
Тпл 406
Розчинність (вода) 97 g/100 mL (0 °C)
121 g/100 mL (25 °C)
178 g/100 mL (100 °C)[1]
Розчинність soluble in alcohol, glycerol
insoluble in ether, liquid ammonia
Кислотність (pKa) 13.5 (0.1 M)
Показник заломлення (nD) 1.409
Структура
Кристалічна структура rhombohedral
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
−425 kJ·mol−1[2]
Ст. ентропія So298 79 J·mol−1·K−1[2]
Небезпеки
ЛД50 273 mg/kg (rat, oral)
MSDS ICSC 0357
Індекс ЄС 019-002-00-8
Класифікація ЄС Corrosive (C)
Harmful (Xn)
R-фрази R22

, R35

S-фрази Шаблон:S1/2, S26, S36/37/39, Шаблон:S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
Температура спалаху Non-flammable
Пов'язані речовини
Інші аніони Potassium hydrosulfide
Potassium amide
Інші катіони Lithium hydroxide
Sodium hydroxide
Rubidium hydroxide
Caesium hydroxide
Пов'язані речовини Potassium oxide
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідроксид калію (Їдке калі) — хімічна сполука з формулою KOH. Безбарвні, дуже гігроскопічні кристали, але гігроскопічність менша, ніж в гідроксиду натрію. Водні розчини КОН мають сильнолужну реакцію. Отримують електролізом розчинів KCl, застосовують у виробництві рідкого мила, для одержання різних сполук калію.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

  • Взаємодіє з кислотами, утворюючи солі калію та воду (різновид реакції нейтралізації).

\mathrm{KOH + \ HCl \longrightarrow \ KCl + \ H_2O}

\mathrm{2 \ KOH + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ K_2SO_4 + 2 \ H_2O}

  • Взаємодіє з кислотними оксидами, утворюючи солі та воду.

\mathrm{2 \ KOH + \ CO_2 \longrightarrow \ K_2CO_3 + \ H_2O}

\mathrm{2 \ KOH + \ SO_3 \longrightarrow \ K_2SO_4 + \ H_2O}

Отримання[ред.ред. код]

Історично КОН варили з розчину карбонату калію (поташу) і гідроксиду кальцію (гашене вапно). В результаті реакції метатезіса карбонат кальцію випадає в осад, залишаючи гідроксид калію в розчині:

\mathrm{Ca(OH)_2 + K_2CO_3 \longrightarrow \ CaCO_3 + 2KOH}

Потім розчин фільтрували, від карбонату кальцію, що випадав в осад і кип'ятінням отримували гідроксид калію ("кальциноване або їдке калі"). Для цього методу використовували поташ, який діставали з деревної золи і гашене вапно. Це був найважливіший спосіб отримання гідроксиду калію до кінця 19 століття.

Застосування[ред.ред. код]

  • Як електроліт в лужних акумуляторах (наприклад, нікель-кадмієвих елементах).
  • Для отримання рідкого мила - при взаємодії гідроксиду калію з пальмітиновою і стеариновою кислотами утворюються рідкі аддукти.
  • Для мерсеризації деревної целюлози в процесі отримання віскозних волокон і ниток.
  • Для обробки бавовняних тканин з метою підвищення гігроскопічності.
  • Як абсорбент "кислих" газів (сірководню, діоксиду сірки, вуглекислого газу тощо).
  • Як осушувальний агент для газів, що не взаємодіють з KOH, наприклад, аміаку, закису азоту N2O, фосфіну PH3.
  • Як осушувальний агент для рідин в синтетичній органічній хімії;
  • Для визначення концентрації кислот шляхом титрування.
  • Як агент проти вспінювання при виробництві паперу.
  • Входить до складу побутових засобів для очищення посуду з нержавіючої сталі.
  • Для анізотропного травлення кристалічного кремнію.[3]

Джерела[ред.ред. код]

  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Інстит-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • М. Л. Глінка. Загальна хімія. — К.: Вища школа, 1982.- 608с.
  • Ф. А. Деркач «Хімія» Л. 1968

Примітки[ред.ред. код]

  1. а б Шаблон:RubberBible86th
  2. а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. с. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. http://chemindustry.ru/rus/chemicals/Potassium_Hydroxide.php Гідроксид калію


Реторта Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.
Розчинність кислот, основ і солей у воді
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sr2+ Sn2+ Cu+
OH P P P - P М Н М Н Н Н - Н Н Н Н - - - Н Н - Н
F- P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Р ?
Cl- P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М - Н Р
Br- P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I- P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р - Р Р Р Р Н Н Н Н М Н -
S2- P P P P - Р М Н Р - - Н - Н Н Н Н Н Н - Н Н Н Н
SO32- P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO42- P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Н Н Р Р Р
NO3- P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р
NO2- P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO43- P Н P P - Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO32- М Р P P Р Н Н Н Н - - - - Н Н - - Н - Н - - ? -
CH3COO- P Р P P Р Р Р Р Р - Р Р - Р Р Р Р Р Р М Р - Р Р
CN- P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н - Н Н Н Н Н Р Н Р - - Н
SiO32- H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?