Гідроксид калію

Зовнішній вигляд.

Структура.

Гідроксид калію — хімічна сполука з формулою KOH. Безбарвні, дуже гігроскопічні кристали, але гігроскопічність менша, ніж в гідроксиду натрію. Водні розчини КОН мають сильнолужну реакцію. Отримують електролізом розчинів KCl, застосовують у виробництві рідкого мила, для одержання різних сполук калію.

Хімічні властивості

• Взаємодіє з кислотами, утворюючи солі калію та воду (різновид реакції нейтралізації).

$\mathrm{KOH + \ HCl \longrightarrow \ KCl + \ H_2O}$

$\mathrm{2 \ KOH + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ K_2SO_4 + 2 \ H_2O}$

• Взаємодіє з кислотними оксидами, утворюючи солі та воду.

$\mathrm{2 \ KOH + \ CO_2 \longrightarrow \ K_2CO_3 + \ H_2O}$

$\mathrm{2 \ KOH + \ SO_3 \longrightarrow \ K_2SO_4 + \ H_2O}$

Отримання

Історично КОН варили з розчину карбонату калію (поташу) і гідроксиду кальцію (гашене вапно). В результаті реакції метатезіса карбонат кальцію випадає в осад, залишаючи гідроксид калію в розчині:

$\mathrm{Ca(OH)_2 + K_2CO_3 \longrightarrow \ CaCO_3 + 2KOH}$

Потім розчин фільтрували, від карбонату кальцію, що випадав в осад і кип'ятінням отримували гідроксид калію ("кальциноване або їдке калі"). Для цього методу використовували поташ, який діставали з деревної золи і гашене вапно. Це був найважливіший спосіб отримання гідроксиду калію до кінця 19 століття.

Застосування

• Як електроліт в лужних акумуляторах (наприклад, нікель-кадмієвих елементах).
• Для отримання рідкого мила - при взаємодії гідроксиду калію з пальмітиновою і стеариновою кислотами утворюються рідкі аддукти.
• Для мерсеризації деревної целюлози в процесі отримання віскозних волокон і ниток.
• Для обробки бавовняних тканин з метою підвищення гігроскопічності.
• Як абсорбент "кислих" газів (сірководню, діоксиду сірки, вуглекислого газу тощо).
• Як осушувальний агент для газів, що не взаємодіють з KOH, наприклад, аміаку, закису азоту N₂O, фосфіну PH₃.
• Як осушувальний агент для рідин в синтетичній органічній хімії;
• Для визначення концентрації кислот шляхом титрування.
• Як агент проти вспінювання при виробництві паперу.
• Входить до складу побутових засобів для очищення посуду з нержавіючої сталі.
• Для анізотропного травлення кристалічного кремнію.

Джерела

• Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Інстит-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
• М. Л. Глінка. Загальна хімія. — К.: Вища школа, 1982.- 608с.
• Ф. А. Деркач «Хімія» Л. 1968

Примітки

Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.

Розчинність кислот, основ і солей у воді H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sr2+ Sn2+ Cu+ OH− P P P - P М Н М Н Н Н - Н Н Н Н - - - Н Н - Н F- P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Р ? Cl- P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М - Н Р Br- P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I- P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р - Р Р Р Р Н Н Н Н М Н - S2- P P P P - Р М Н Р - - Н - Н Н Н Н Н Н - Н Н Н Н SO32- P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42- P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Н Н Р Р Р NO3- P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р NO2- P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43- P Н P P - Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32- М Р P P Р Н Н Н Н - - - - Н Н - - Н - Н - - ? - CH3COO- P Р P P Р Р Р Р Р - Р Р - Р Р Р Р Р Р М Р - Р Р CN- P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н - Н Н Н Н Н Р Н Р - - Н SiO32- H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?