Гідроксид калію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Potassium hydroxide
Potassium hydroxide.jpg
Potassium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png
Назва за IUPAC Калій гідроксид
Інші назви Каустичний поташ
Поташ
Ідентифікатори
Номер CAS 1310-58-3
PubChem 14797
Номер EINECS 215-181-3
ChEBI CHEBI:32035
RTECS TT2100000
SMILES
InChI
Властивості[1]
Молекулярна формула KOH
Молярна маса 56,1056 г/моль
Зовнішній вигляд біла тверда речовина, зріджується
Запах без запаху
Густина 2,044 г/см3
Тпл 406 °C
Ткип 1327 °C
Розчинність (вода) 97 г/100 мл (0 °C)
121 г/100 мл (25 °C)
178 г/100 мл (100 °C)
Розчинність розчинний у спиртах, гліцерині
нерозчинний в етерах, рідкому амоніаку
Кислотність (pKa) 13,5 (0,1 M)
Показник заломлення (nD) 1,409
Структура
Кристалічна структура ромбоедрична
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
−425 кДж·моль−1[2]
Ст. ентропія So298 79 Дж·моль−1·K−1[2]
Небезпеки
ЛД50 273 мг/кг (щури, орально)
MSDS ICSC 0357
Індекс ЄС 019-002-00-8
Класифікація ЄС Corrosive (C)
Harmful (Xn)
R-фрази R22, R35
S-фрази (S1/2), S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
Температура спалаху Не займистий
Пов'язані речовини
Інші аніони гідросульфід калію
амід калію
Інші катіони гідроксид літію
гідроксид натрію
гідроксид рубідію
гідроксид цезію
Пов'язані речовини оксид калію
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідроксид калію (Їдке калі) — хімічна сполука з формулою KOH. Безбарвні, дуже гігроскопічні кристали, але гігроскопічність менша, ніж в гідроксиду натрію. Водні розчини КОН мають сильнолужну реакцію. Отримують електролізом розчинів KCl, застосовують у виробництві рідкого мила, для одержання різних сполук калію.

Отримання[ред.ред. код]

Історично КОН варили з розчину карбонату калію (поташу) і гідроксиду кальцію (гашене вапно). В результаті реакції метатезіса карбонат кальцію випадає в осад, залишаючи гідроксид калію в розчині:

\mathrm{Ca(OH)_2 + K_2CO_3 \longrightarrow \ CaCO_3 + 2KOH}

Потім розчин фільтрували, від карбонату кальцію, що випадав в осад і кип'ятінням отримували гідроксид калію («кальциноване або їдке калі»). Для цього методу використовували поташ, який діставали з деревної золи і гашене вапно. Це був найважливіший спосіб отримання гідроксиду калію до кінця 19 століття.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Взаємодіє з кислотами, утворюючи солі калію та воду (різновид реакції нейтралізації).

\mathrm{KOH + \ HCl \longrightarrow \ KCl + \ H_2O}
\mathrm{2 \ KOH + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ K_2SO_4 + 2 \ H_2O}

Взаємодіє з кислотними оксидами, утворюючи солі та воду.

\mathrm{2 \ KOH + \ CO_2 \longrightarrow \ K_2CO_3 + \ H_2O}
\mathrm{2 \ KOH + \ SO_3 \longrightarrow \ K_2SO_4 + \ H_2O}

Застосування[ред.ред. код]

  • Як електроліт в лужних акумуляторах (наприклад, нікель-кадмієвих елементах).
  • Для отримання рідкого мила — при взаємодії гідроксиду калію з пальмітиновою і стеариновою кислотами утворюються рідкі аддукти.
  • Для мерсеризації деревної целюлози в процесі отримання віскозних волокон і ниток.
  • Для обробки бавовняних тканин з метою підвищення гігроскопічності.
  • Як абсорбент «кислих» газів (сірководню, діоксиду сірки, вуглекислого газу тощо).
  • Як осушувальний агент для газів, що не взаємодіють з KOH, наприклад, аміаку, закису азоту N2O, фосфіну PH3.
  • Як осушувальний агент для рідин в синтетичній органічній хімії;
  • Для визначення концентрації кислот шляхом титрування.
  • Як агент проти вспінювання при виробництві паперу.
  • Входить до складу побутових засобів для очищення посуду з нержавіючої сталі.
  • Для анізотропного травлення кристалічного кремнію.[3]

Примітки[ред.ред. код]

  1. Химическая энциклопедия: В 5 т./ Гл. ред. И. Л. Кнунянц. Т. 2: Даффа реакция — Меди сульфат. — М.: Сов. энцикл., 1990. — 671 с.: ил., табл. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-035-5. (рос.)
  2. а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. с. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. http://chemindustry.ru/rus/chemicals/Potassium_Hydroxide.php Гідроксид калію

Джерела[ред.ред. код]

  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Інстит-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Глінка М. Л. Загальна хімія. — К.: Вища школа, 1982. — 608 с.
  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів: Львівський університет, 1968. — 312 с.
Розчинність кислот, основ і солей у воді
H+ Li+ K+ Na+ NH+4 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg2+2 Pb2+ Sr2+ Sn2+ Cu+
OH P P P - P М Н М Н Н Н - Н Н Н Н - - - Н Н - Н
F P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Р ?
Cl P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М - Н Р
Br P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р - Р Р Р Р Н Н Н Н М Н -
S2− P P P P - Р М Н Р - - Н - Н Н Н Н Н Н - Н Н Н Н
SO2−3 P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO2−4 P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO3−4 P Н P P - Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO2−3 М Р P P Р Н Н Н Н - - - - Н Н - - Н - Н - - ? -
CH3COO P Р P P Р Р Р Р Р - Р Р - Р Р Р Р Р Р М Р - Р Р
CN P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н - Н Н Н Н Н Р Н Р - - Н
SiO2−3 H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?