Оксид азоту(III)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
(Перенаправлено з Азотистий ангідрид)
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Оксид азоту(III)
Інші назви азотистий ангідрид, сесквіоксід азоту
Ідентифікатори
Номер CAS 10544-73-7
Номер EINECS 234-128-5
ChEBI 29799
SMILES N(=O)[N+](=O)[O-][1]
InChI InChI=1S/N2O3/c3-1-2(4)5
Властивості
Молекулярна формула N2O3
Молярна маса 76,011 г/моль
Зовнішній вигляд блакитні кристали або рідина (при низьких температурах)
Густина 1,4 г/см³ (при 2 °C)
Тпл -101,1 °C
Ткип ~3 °C (розкладається)
Діелектрична проникність (ε) 31,13
Дипольний момент 2,122 ± 0,010
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo
298
86,6 кДж/моль (газ)
50,3 кДж/моль (рідина)
Ст. ентропія So
298
314,7 Дж/(моль·K) (рідина)
Теплоємність, co
p
72,7 Дж/(моль·K) (рідина)
Небезпеки
Класифікація ЄС Дуже токсично T+
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Окси́д азо́ту(III), нітроге́н(III) окси́д — неорганічна сполука складу N2O3.

Речовина є стійкою лише за низьких температур, нижче −4 °C, і перебуває у вигляді блакитної рідини або синіх кристалів; за вищих температур розкладається на NO та NO2. Без домішок NO2 і NO існує тільки у твердому стані.

Застосовується для синтезу високочистих нітритів лужних металів.

Отримання[ред. | ред. код]

Одним зі способів синтезу N2O3 є пропускання оксиду NO крізь рідкий NO2:

З огляду на те, що при низьких температурах оксид NO2 частково димеризований у формі N2O4, стехіометричний склад кінцевого продукту може описуватися як NO1,56.

N2O3 утворюється при взаємодії 50%-ї нітратної кислоти та розпиленого оксиду арсену(III) при незначному нагріванні:

Іншим способом є розкладання водою нітрозилсульфатної кислоти (нітрозил гідросульфату), яку отримують додаванням SO2 до димлячої нітратної кислоти:

Також N2O3 можна отримати дією 50%-ї нітратної кислоти на крохмаль:

Хімічні властивості[ред. | ред. код]

При температурах близько 0 °C та вище N2O3 схильний до часткової оборотної дисоціації:

При 10 °C вміст N2O3 у суміші газів становить близько 10 %.

Оксид азоту є кислотним оксидом — при взаємодії з холодною водою він утворює нітритну кислоту. З гарячою водою сполука взаємодіє з утворенням нітратної кислоти (через розкладання малостійкої нітритної):

При взаємодії з розчинами гідроксидів утворюються відповідні нітрити:

Оксид азоту окиснюється киснем, озоном, і сам може окиснювати деякі метали:

Фізіологічна дія[ред. | ред. код]

Високо токсичний. За дією на організм схожий із димною нітратною кислотою. Викликає важкі опіки шкіри.

Застосування[ред. | ред. код]

Оксид азоту(III) застосовується для синтезу високочистих нітритів лужних металів з їхніх лугів. Рідше використовується як окисник у спеціальних паливних системах.

Див. також[ред. | ред. код]

Джерела[ред. | ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
  • Thiemann M., Scheibler E., Wiegand K. W. Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 45. — DOI:10.1002/14356007.a17_293. (англ.)
  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  1. Dinitrogen trioxide