Гексафторид молібдену
| Гексафторид молібдену | |
|---|---|
-fluoride.svg)
| |
| |
| Інші назви | Молібден гексафторид |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7783-77-9 |
| PubChem | 82219 |
| Номер EINECS | 232-026-5 |
| ChEBI | 30708 |
| SMILES | F[Mo](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | 1S/6FH.Mo/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 |
| Номер Гмеліна | 2674 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | MoF6 |
| Молярна маса | 209.93 г/моль |
| Зовнішній вигляд | білі кристали[1] або безбарвна рідина, гігроскопічний |
| Густина | 3.50 г/см3[2] |
| Тпл | 17.5 |
| Розчинність (вода) | гідроліз |
| Структура | |
| Кристалічна структура | Орторомбічний, oP28 |
| Pnma, №.62 | |
| Координаційна геометрія |
Октаедральний (Oh) |
| Дипольний момент | 0 |
| Пов'язані речовини | |
| Інші катіони | Гексафторид вольфраму Гексафторид урану Молібден(VI) хлорид |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Гексафторид молібдену, також молібден(VI) фторид — неорганічна сполука з формулою MoF6. Це найвищий фторид молібдену. Це безбарвна тверда речовина, яка плавиться трохи нижче кімнатної температури і кипить за 34 °C. Це один із сімнадцяти відомих бінарних гексафторидів.
Синтез[ред. | ред. код]
Гексафторид молібдену отримують прямою реакцією металевого молібдену в надлишку елементарного фтору:
- Mo + 3 F
2 → MoF
6
Типовими домішками є MoO2F2 і MoOF4, що відображає схильність гексафториду до гідролізу.[3]
Опис[ред. | ред. код]
При −140 °C, він кристалізується в орторомбічній просторовій групі Pnma. Параметри решітки: a = 9,394 Å, b = 8,543 Å і c = 4,959 Å. Є чотири формульні одиниці (у цьому випадку дискретні молекули) на елементарну комірку, що дає густину 3,50 г·см−3. Атоми фтору розташовані в шестикутній щільній упаковці.[4]
У рідкому і газовому стані MoF6 приймає октаедричну молекулярну геометрію з точковою групою Oh. Довжина зв’язку Mo–F (Молібден-Фтор) становить 1,817 Å.
Додатки[ред. | ред. код]
Гексафторид молібдену мало застосовується. В атомній промисловості MoF6 зустрічається як домішка в гексафториді урану, оскільки молібден є продуктом розщеплення урану. Він також є домішкою гексафториду вольфраму, який використовується в напівпровідниковій промисловості. MoF6 можна видалити відновленням суміші WF6-MoF6 будь-яким із ряду елементів, включаючи йодоводень, при помірно високій температурі.
Список літератури[ред. | ред. код]
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
- ↑ T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; DOI:10.1021/ic052029f; PMID 16634614
- ↑ W. Kwasnik "Molybdenum(VI) Fluoride" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.
- ↑ J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: "Neutron Powder Structural Studies of UF6, MoF6 and WF6 at 77 K", in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), pp. 29–36; DOI:10.1016/S0022-1139(00)81276-2.