Електрохімія: відмінності між версіями
[неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Рядок 726: | Рядок 726: | ||
* [[Ряд активності металів]] |
* [[Ряд активності металів]] |
||
* [[Біоелектрика]] |
* [[Біоелектрика]] |
||
* [[Контактна різниця потенціалів]] |
|||
* [[Контактний потенціал]] [[:en:Contact tension]] — історія електрохімії. |
|||
* [[Електрохімічний потенціал]] |
* [[Електрохімічний потенціал]] |
||
* [[Діаграми Фроста]] |
* [[Діаграми Фроста]] |
Версія за 22:10, 25 травня 2012
Електрохі́мія — галузь науки, яка вивчає властивості систем, що містять іонні провідники, та перетворення речовин на межі поділу фаз за участю заряджених часток (іонів, електронів).
Історія
У 1960—1970-х роках інтенсивно розвивалася квантова електрохімія, лідером якої бул радянський електрохімік Реваз Догонадзе та його група.
Радянська школа електрохіміків
- О. Н. Фрумкін
- О. І. Левін
- Л. І. Антропов
- Б. Б. Дамаскін
Основні напрямки досліджень
- 1. Теорія електролітів (водних, неводних, твердих, розплавлених).
- 2. Міжфазна межа контакту іонних провідників з електронними напівпровідниками, з іншими іонними провідниками або діелектриками (включаючи вакуум і газ).
- 3. Електрохімічна термодинаміка.
- 4. Електрохімічна кінетика (мікро- та макро).
- 5. Електрокаталіз.
Наукові основи
- електрохімічні методи аналізу (електроаналітична хімія);
- процеси перетворення енергії та інформації;
- електросинтез (органічний та електросинтез неорганічний);
- біоелектрохімія;
- процеси електрохімічного осадження металів і сплавів, електрокристалізації тощо.
Прикладна електрохімія
Гальванічні елементи і акумулятори
Виготовлення електролітічних конденсаторів
Гальванічні покриття
Технологія нанесення тонких шарів металу (цинк, або тришарове покриття мідь-нікель-хром, та ін.) може захистити сплави заліза від корозії.
Гальваничні покриття застосовують також для декоративних цілей (золочіння, сріблення).
Електрохімія неводних розчинів
Дослідження у водних розчинах обмежені електрохімічною стійкістю води, як розчинника. Електроліз розплавів не завжди можливий, тому що прості та комплексні сольові системи, у цьому випадку евтектичні розплави, мають надто високу температуру плавлення. Неводні розчини в органічних розчинниках, в рідкому SO2 тощо дозволяють здійснити деякі процеси, надто енергомісткі або зовсім неможливі у воді чи розплавах.
Див. також
- Електрод
- Ряд активності металів
- Біоелектрика
- Контактна різниця потенціалів
- Електрохімічний потенціал
- Діаграми Фроста
- Important publications in electrochemistry
- Діаграми Пурбе
- Редокс-титрування
- Таблиця стандартних електродних потенціалів
- Потенціал
- EIS Spectrum Analyser — прикладна програма для аналізу та симуляції електрохімічного імпедансу.
Посилання
- Electrochemistry.net
- The Electrochemical Society
- International Society of Electrochemistry (ISE)
- Electrochemistry Encyclopedia at Case Western Reserve University
- Electrochemistry Dictionary at Case Western Reserve University (size ~ 388KB)
- Experiments in Electrochemistry at Fun Science
- Potentiodynamic Electrochemical Impedance Spectroscopy
- Nanoelectrode.com News and research articles related to nanoelectrochemistry
Література
- ВАК України. Паспорт спеціальності. N 17-09/1 від 29.01.98
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Electrochemistry |
|