Нітрат калію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Нітрат Калію
Potassium nitrate structure.svg
Potassium nitrate.jpg
Potassium nitrate
Назва за IUPAC Нітрат Калію
Інші назви Калійна селітра
Ідентифікатори
Номер CAS 7757-79-1
PubChem 24434
KEGG D02051
RTECS TT3700000
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула KNO3
Молярна маса 101,1032 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Густина 2,109 г/см³ (16 °C)
Тпл 334 °C
Ткип 400 °C decomp.
Розчинність (вода) 133 г/Л (0 °C)
360 г/Л (25 °C)
2470 г/Л (100 °C)
Структура
Кристалічна структура Orthorhombic, Aragonite
Небезпеки
ЛД50 3750 мг/кг
MSDS ICSC 0184
Індекс ЄС Not listed
Класифікація ЄС Окисник O
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
Температура спалаху Non-flammable
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Нітрат калію — сіль сильного гідроксиду калію і сильної азотної кислоти. Білий кристалічний порошок, без запаху. У харчовій промисловості зареєстрована як харчова добавка Е252.

Властивості[ред.ред. код]

Безбарвні ромбічні або тригональна кристали, густина дорівнює 2,109 г/см³. Розчинний у воді і мало розчинний у спирті й ефірі. При нагріванні проявляє окислювальні властивості. Молярна електропровідність при безкінечному розведенні при 25 °C дорівнює 144,96 См·см²/моль.

Отримання[ред.ред. код]

Отримують взаємодією азотної кислоти з металічним калієм, оксидом, гідроксид або карбонатом калію:

\mathrm{ \ 21K + 26\ HNO_3 \longrightarrow 21 \ KNO_3 + NO\uparrow + N_2O\uparrow + N_2\uparrow + 13H_2O}
\mathrm{K_2O + 2 \ HNO_3 \longrightarrow 2 \ KNO_3 + H_2O}
\mathrm{KOH + HNO_3 \longrightarrow KNO_3 + H_2O}
\mathrm{K_2CO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow 2 \ KNO_3+ H_2O + CO_2 \uparrow}

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Є активним реактивом, при температурі вище 400 ° С розкладається на нітрит калію і кисень тому в лабараторії використовують для отримання кисню:

\mathrm{2KNO_3 \longrightarrow 2KNO_2 + O_2\uparrow}

Також використовують для отримання манганатів:

\mathrm{MnO_2 + \ 2KOH + \ KNO_3 \longrightarrow \ K_2MnO_4 + \ KNO_2 + \ H_2O}

Використання[ред.ред. код]

  • Історично з давніх-давен використовувався в піротехніці, та як основний компонент чорного пороху
  • Нітрат калію використовується в основному як добриво
  • Також застосовують в якості окислювача
  • В якості основного компонента в пожежних системах
  • Як ефективний інгібітор корозії.
  • Як консервант у харчовій промисловості при виробництві сирів та м'ясних продуктів.
  • Використовується в деяких зубних пастах

Калійна селітра[ред.ред. код]

(рос. калиевая селитра англ. potash saltpetre, нім. Kalisalpeter m) — мінерал, нітрат калію острівної будови, група арагоніту.

Склад: 4[KNO3]. Містить (%): K2О – 46,5; N2O5 –53,5. Як правило, без домішок.

Сингонія ромбічна. Зустрічається у вигляді тонких кірочок, дрібних голчастих кристалів, іноді – агрегатів.

Твердість 2. Густина 2,11.

Блиск скляний. Прозорий. Колір білий. Злам напівраковистий до нерівного. Крихкий. Роз-чиняється у воді. При т-рі 339°C переходить у тригональну ромбоедричну модифікацію.

У природі утворюється внаслідок розкладу органічних залишків під дією нітрифікуючих бактерій.

Мінерал розповсюджений в аридних областях разом з нартієвою селітрою, епсомітом, нітрокальцитом та гіпсом в пустелях на півночі Чилі, в Капській провінції (ПАР), в район Кочабамба (Болівія), в ґрунтах Долини Смерті (шт. Каліфорнія, США) та ін.

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966 . — Т. 1. — 1072 с.
  • Неорганическая химия. / Под ред. Третьякова Ю. Д.. — М.: Изд. центр «Академия», 2004 . — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1
  • М. Л. Глінка (1982). Загальна хімія (Підручник) (вид. 2-ге, перероб. і доп.). Київ: «Вища школа». с. 608. 

Посилання[ред.ред. код]