Нітрат калію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Нітрат Калію
Potassium nitrate structure.svg
Potassium nitrate.jpg
Potassium nitrate
Назва за IUPAC Нітрат Калію
Інші назви Калійна селітра
Ідентифікатори
Номер CAS 7757-79-1
PubChem 24434
Номер EINECS 231-818-8[1]
KEGG D02051
ChEBI 63043[2]
RTECS TT3700000
SMILES [K+].[O-][N+]([O-])=O
InChI 1/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
Номер Бельштейна 16014598[3]
Властивості
Молекулярна формула KNO3
Молярна маса 101,1032 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Густина 2,109 г/см³ (16 °C)
Тпл 334 °C
Ткип 400 °C (розкл.)
Розчинність (вода) 133 г/л (0 °C)
360 г/Л (25 °C)
2470 г/Л (100 °C)
Структура
Кристалічна структура орторомбічна
Небезпеки
ЛД50 3750 мг/кг
MSDS ICSC 0184
Індекс ЄС Not listed
Класифікація ЄС Окисник O
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
Температура спалаху Не займистий
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Нітрат калію (калійна селітра) — сіль сильного гідроксиду калію та сильної азотної кислоти. Білий кристалічний порошок, без запаху. У природі утворює мінерал, який називають калійною (або індійською) селітрою. У харчовій промисловості зареєстрований як консервант Е252.

Фізичні властивості[ред. | ред. код]

Безбарвні ромбічні або тригональні кристали, густина дорівнює 2,109 г/см³. Розчинний у воді й мало розчинний у спирті й етері. Молярна електропровідність при нескінечному розведенні при 25 °C дорівнює 144,96 См·см²/моль.

Хімічні властивості[ред. | ред. код]

Окиснення шматочку вугілля в розплавленій калієвій селітрі

При нагріванні виявляє окиснювальні властивості. Є активним реактивом, при температурі вище 400 ° С розкладається на нітрит калію і кисень, тому в лабораторіях використовують для отримання кисню:

Також використовують для отримання манганатів:

Мінерали[ред. | ред. код]

У природі утворює мінерал острівної будови групи арагоніту, який називають калійною (або індійською) селітрою.

Склад: 4[KNO3]. Містить: K2О — 46,5%; N2O5 — 53,5%, як правило, без домішок.

Сингонія ромбічна.

Твердість 2. Густина 2,11.

Блиск скляний. Прозорий. Колір білий. Злам напівраковистий до нерівного. Крихкий.
При температурі 339 °C переходить у тригональну ромбоедричну модифікацію.

Утворюється внаслідок розкладу органічних залишків під дією нітрифікуючих бактерій.

Розповсюджений в аридних областях разом із натрієвою селітрою, епсомітом, нітрокальцитом та гіпсом у пустелях на півночі Чилі, в Капській провінції ПАР, у районі Кочабамба (Болівія), у ґрунтах Долини Смерті (шт. Каліфорнія, США) та ін. Трапляється у вигляді тонких кірочок, дрібних голчастих кристалів, іноді — агрегатів.

Отримання в лабораторії[ред. | ред. код]

Отримують взаємодією азотної кислоти з металічним калієм, оксидом, гідроксид або карбонатом калію:

Використання[ред. | ред. код]

  • З давніх-давен використовувався в піротехніці, зокрема, як основний компонент чорного пороху
  • В основному використовується як добриво.
  • Також використовують як окислювач
  • Основний компонент у пожежних системах
  • Ефективний інгібітор корозії.
  • Консервант у харчовій промисловості (у виробництві сирів та м'ясних продуктів).
  • Використовується в деяких зубних пастах

Див. також[ред. | ред. код]

Джерела[ред. | ред. код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966 . — Т. 1. — 1072 с.
  • Неорганическая химия. / Под ред. Третьякова Ю. Д.. — М.: Изд. центр «Академия», 2004 . — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1
  • М. Л. Глінка (1982). Загальна хімія (Підручник) (вид. 2-ге, перероб. і доп.). Київ: «Вища школа». с. 608. 
  • potassium nitrate // FDA Substance Registration System — Unique Ingredient Identifier / Food and Drug Administration
  • POTASSIUM NITRATE
  • potassium nitrateEuropean Bioinformatics Institute.