Йодоформ
Перейти до навігації
Перейти до пошуку
| Йодоформ | |
|---|---|
 Стереоскелетна формула йодоформу з позначеним атомом Гідрогену
| |
 Просторова модель йодоформу
| |
 Зразок кристалічного йодоформу
| |
| Назва за IUPAC | Трийодометан[1] |
| Інші назви | |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 75-47-8 |
| PubChem | 6374 |
| Номер EINECS | 200-874-5 |
| DrugBank | 13813 |
| KEGG | D01910 |
| Назва MeSH | iodoform |
| ChEBI | 37758 |
| RTECS | PB7000000 |
| Код ATC | D09AA13 |
| SMILES | IC(I)I |
| InChI | InChI=1S/CHI3/c2-1(3)4/h1H |
| Номер Бельштейна | 1697010 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CHI3 |
| Молярна маса | 393,73 г/моль |
| Молекулярна маса | 393,721230292 г/моль |
| Зовнішній вигляд | блідий, світло-жовтий, непрозорий кристал |
| Густина | 4,008 г/мл |
| Тпл | 394.25 |
| Розчинність (вода) | 100 мг/л (за 20 °C) |
| Розчинність (діетиловий ефір) | 136 г/л |
| Розчинність (ацетон) | 120 г/л |
| Розчинність (етанол) | 78 г/л |
| Структура | |
| Кристалічна структура | Гексагональна |
| Геометрія | Тетраедрична |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
180,1—182,1 кДж/моль |
| Ст. ентальпія згоряння ΔcH 298 |
-716,9...-718,1 кДж/моль |
| Теплоємність, c p |
157,5 Дж/(K·моль) |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 1,184 г/кг (шкірно, пацюки) 355 мг/кг (орально, пацюки |
| ГГС піктограми | 
|
| ГГС формулювання небезпек | 315, 319, 335 |
| ГГС запобіжних заходів | 261, 280, 305+351+338 |
| Класифікація ЄС |  Xn
|
| R-фрази | Шаблон:R20/21/22, R36/37/38 |
| S-фрази | S26, S36/37 |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| Температура спалаху | 204 °C |
| Пов'язані речовини | |
| Інші (алкани) | Метан, Йодометан, Дийодометан, тетрайодометан, Етан, йодоетан |
| Пов'язані речовини | Гуанідин |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Йодофо́рм (трийодметан) — органічна сполука ряду галогеноалканів, складу CHl3. Це жовта кристалічна речовина з сильним характерним запахом, практично нерозчинна у воді. Йодоформ важкорозчинний у спирті, добре розчиняється в етері, хлороформі.
Отримання[ред. | ред. код]
Йодоформ отримують з етанолу або ацетону, дією йоду та лугів або карбонатів лужних металів:
- 6NaHCO3 + 4I2 + C2H5OH → CHI3↓ + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2↑
Реакція йде за наступною схемою:
Йодоформ також можна отримати електролізом йодиду калію або натрію в спиртовому розчині. При електролізі утворюються йод та луг, необхідні для процесу. Утворений при реакції йодид калію (натрію) знову піддається електролізу, і, таким чином, весь йод солі йде на утворення йодоформу.
Застосування[ред. | ред. код]
В медицині йодоформ застосовують як антисептик. Зокрема, використовується для полоскання горла.
Примітки[ред. | ред. код]
- ↑ Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013, IUPAC Blue book, prepared for publication by Henri A Favre and Warren H Powell, by RSC Publishing, 2014 [ISBN 978-0-85404-182-4]; https://doi.org/10.1039/9781849733069
Посилання[ред. | ред. код]
- ЙОДОФОРМ [Архівовано 14 березня 2016 у Wayback Machine.] // Фармацевтична енциклопедія
Джерела[ред. | ред. код]
- Фармацевтична хімія : [арх. 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9. (С.?)
|
Це незавершена стаття про органічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |