Броміди
| Броміди | |
|---|---|
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
_bromide_crystals.jpg)
Бромі́ди — солі бромідної кислоти HBr. Належать до галогенідів. Бромід-іон є аніоном і також скорочено називається бромідом.
Бромід срібла AgBr зустрічається в природі як бромід срібла (броміт, бромаргірит).
Бромідна сіль містить іони броміду (Br−) у своїй іонній решітці, які просто негативно заряджені. Вони утворюються, наприклад, при взаємодії металів з елементарним бромом або бромистоводневою кислотою. Нейтралізація оксидів або гідроксидів металів бромистоводневою кислотою також призводить до утворення бромідних солей цих металів.
До неорганічних бромідів належать, наприклад, солі:
- бромід заліза (III) (FeBr3)
- бромід іридію (III) (IrBr3)
- бромід калію (KBr)
- бромід літію (LiBr)
- бромід магнію (MgBr2)
- бромід натрію (NaBr)
- бромід рубідію (RbBr)
- бромисте срібло (AgBr)
Інколи органічні сполуки, які містять бром, теж називають бромідами, всупереч правилам IUPAC.
Існують також органічні броміди, в яких бром присутній як бромід-іон, наприклад, у гідробромідах або в броміді тетраметиламонію. В органічних бромідах, які не є солями, бром ковалентно зв'язаний з атомом вуглецю. Прикладами органічних сполук брому є:
- бромистий метил (бромметан)
- метилен бромід (дібромметан)
- Бензилбромід (α-бромтолуол, бромметилбензол)
- ацетилбромід (бромід оцтової кислоти)
- бромбензол
Отримують при взаємодії бромідної кислоти з іншими солями та основами. Або під час реакцій обміну з іншими бромідами та солями:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HBr} {}+{}\mathrm {Sr} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SrBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9e1168e33bfcac9a1c33459ea60d7e4c2cd935a)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HBr} {}+{}\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CaBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/98585295a7da4e08c85d2958e2286f8cf58531f6)
![{\displaystyle {\mathrm {CuBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cu} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Br} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66a3e5caa7921c7da62c362dbeb9fa364348312d)
Бромід іон можна визначити за допомогою реакції зі сполуками Аргентуму. В результаті утвориться нерозчинна сіль жовтого кольору.
![{\displaystyle {\mathrm {NaBr} {}+{}\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{=}\mathrm {AgBr} \downarrow {}{}+{}\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b45cfdf6e591451670d1206f64efc242b31e2b20)
Також ця реакція дозволяє проводити якісний аналіз поміж інших солей галогеноводнів (хлоридів, йодидів).
Броміди присутні в морській воді в концентрації близько 65 мг/л, що становить близько 0,2 % маси морської солі. Морепродукти зазвичай містять підвищену концентрацію бромідів. Особливо багато бромідів у морських водоростях, деякі з яких можуть бути джерелом їхнього промислового отримання.
Броміди підвищують здатність концентрувати і посилювати процеси гальмування в корі головного мозку.[2]
У медичній практиці використовують бромід натрію, бромід калію та бромід амонію. Застосовують броміди при нервових розладах — неврастенії, неврозах, істерії, підвищеній дратівливості, безсонні, гіпертонії, епілепсії і хореї.[2]
При тривалому прийомі бромідів можливі побічні явища (бромізм): кашель, нежить, кон'юнктивіт, шкірні висипання (бромодерма).[2]
- Бромід калію використовують, зокрема, в ІЧ-техніці.
- Бромід натрію — при виготовленні світлочутливих матеріалів та в медицині.
- Бромід срібла AgBr застосовується у фотографії як світлочутлива речовина.
- Розчини бромідів використовуються в нафтовидобуванні.
- Розчини бромідів важких металів використовуються як «важкі рідини» при збагаченні корисних копалин методом флотації.
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
|
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |