Купрум сульфат

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Jump to navigation Jump to search
Купрум сульфат
Copper sulfate anhydrous.jpg
Copper sulfate.jpg
Кристалогідрат
Систематична назва Купрум(II) сульфат
Інші назви Мідний купорос
Ідентифікатори
Номер CAS 7758-98-7
PubChem 24462
Номер EINECS 231-847-6[1]
KEGG C18713[2]
ChEBI 23414[2]
RTECS GL8800000
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI 1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2[3]
Номер Гмеліна 8294
Властивості
Молекулярна формула CuSO4
CuSO4·5H2O
Молярна маса 159,609 г/моль
249,658
Зовнішній вигляд білий порошок або сині кристали
Густина 3,6 г/см³ (безводний)
2,286 (пентагідрат)
Тпл 110 °C ( зневоднення )
560 °C (розклад на оксиди та кисень)
Розчинність (вода) 20,5 г/100 мл ( 20 °C суха маса )
Небезпеки
ГДК (Україна) 1 мг/м3 робоча зона
1 мг/м3 водойми
1 мкг/м3 водойми рибних господарств (по міді[4])
ЛД50 300 мг/кг
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
Пов'язані речовини
Інші аніони CuCl2
Інші катіони FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4
ZnSO4
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Сульфат міді, мідний купорос (англ. cupric sulphate, нім. Kupfersulfat n) — сіль міді сірчаної кислоти, в безводному стані CuSO4, біла дрібнокристалічна речовина, при поглинанні води стає синьою або блакитною.

Добре розчиняється у воді. З водного розчину кристалізується у вигляді кристалогідрату CuSO4·5H2O синього кольору, відомого під назвою мідний купорос (синій камінь). При температурі вище 96 °C в рівновазі з водним розчином переходить в тригідрат: CuSO4·3H2O.

Кристалогідрат зневоднюється прогріванням у мілкому керамічному посуді, при помішуванні скляною або іншою термостійкою неметалевою паличкою при обережному нагріванні (перегрів призведе до забруднення в сірий колір продуктами більш глибокого розкладу). Оскільки залишковий тиск водяної пари над безводним купрум сульфатом вищий, ніж над багатьма іншими зневоднюючими речовинами, його можна також отримувати зневодненням кристалогідрату в ексикаторі над іншими поглиначами води при звичайній температурі.

Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів купрум сульфату вона може бути витіснена більшістю інших металів, наприклад залізом:

Fe + CuSO4Cu + FeSO4

Тому сіль, а тим більше розчин, не варто зберігати в металевому посуді.

Мідний купорос широко застосовується для електролітичного отримання і рафінування міді, електролітичного покриття міддю інших металів, а також як фунгіцид у сільському господарстві у вигляді водної суспензії утвореної з вапном відомої як бордоська рідина:

CuSO4 + Ca(OH)2 + 2H2O → CaSO4·2H2O↓ + Cu(OH)2

Див. також[ред.ред. код]

Примітки[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]