Тріоксид молібдену

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Тріоксид молібдену
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
Тріоксид молібдену
Molybdän(VI)-oxid Kristallstruktur.png
Molybdenum trioxide powder.jpg
Назва за IUPAC Молібден триоксид
Інші назви Molybdic ангідрид
Молібдит
Molybdic триоксид
Молібден (VI) оксид
Ідентифікатори
Номер CAS 1313-27-5
PubChem 14802
Номер EINECS 215-204-7
DrugBank 15924
ChEBI 30627
SMILES
O=[Mo](=O)=O[1]
InChI
InChI=1S/Mo.3O
Номер Гмеліна 100822
Властивості
Молекулярна формула MoO3
Молярна маса 143,94 г/моль
Зовнішній вигляд жовтий чи блакитний solid
Запах без запаху
Густина 4,7 г / см3[2]
Тпл 802
Розчинність (вода) 1,066 г / л (18 °C)
4,90 г / л (28 °C)
20,55 г / л (70°C)
Структура
Кристалічна структура орторомбічна, oP16
Pnma, No. 62
Координаційна
геометрія
див. текст
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
−745,1 кДж / моль
Ст. ентропія So298 77,7 Дж К–1 моль–1
Теплоємність, cop 75,0 Дж К–1 моль–1
Небезпеки
ЛД50 125 mg.kg (rat, oral)[джерело?]
2689 mg/kg (rat, oral)[3]
Класифікація ЄС Carc. Cat. 3
Harmful (Xn)
Irritant (Xi)
R-фрази R36/37, R40
S-фрази S2, S22, S36/37
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
Температура спалаху Non-flammable
Пов'язані речовини
Інші катіони Chromium trioxide
Tungsten trioxide
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Триоксид молібдену (триоксид молібдену, тріоксомолібден) — бінарна неорганічна хімічна сполука кисню з молібденом.хімічна сполука з формулою . Ця сполука виробляється в великих масштабах з будь-якої сполуки молібдену. Це проміжний продукт у виробництві металевого молібдену. Це також важливий промисловий каталізатор[4]. Триоксид молібдену зустрічається як рідкісний мінеральний молібдит.

Будова[ред. | ред. код]

Розділ ланцюга, що включає октаедри, що діляться краєм. Атоми кисню в задній і передній частині ланцюга пов'язують інші ланцюги для побудови шару[5]

У газовій фазі три атоми кисню подвійно зв'язані з центральним атомом молібдену. У твердому стані безводний складається із шарів перекручених октаедрів кристалі ромбічної форми . Краї октаедрів утворюють ланцюжки, які з'єднані з атомами кисню, які і утворюють шари. Октаедри мають один короткий молібдено-кисневий зв'язок із киснем, що не є мостиком[5][6]. Відома також метастабільна (β) форма зі структурою, подібною до [7].

Підготовка та основні реакції[ред. | ред. код]

отримують промисловим шляхом випалу дисульфіду молібдену, основної руди молібдену[4]:

Лабораторний синтез дигідрату передбачає підкислення водного розчину молібдату натрію перхлорною кислотою[8]:

Дигідрат легко втрачає воду, що даючи моногідрат. Обидва яскраво-жовтого кольору.

Триоксид молібдену розчиняється у воді утворюючи «молібдову кислоту». В основі вона розчиняється, отримуючи аніон молібдату.

Використання[ред. | ред. код]

Триоксид молібдену використовується для виробництва молібденового металу, який служить добавкою в сталі та корозійно-стійких сплавів. Тягне за собою відповідні перетворення з в реакції з воднем при підвищених температурах:

Крім того, є со-каталізатором для використання в промисловому виробництві акрилонітрилу шляхом окислення пропілену й аміаку.

Через свою шарувату структуру та легкість з'єднання Mo(VI)/Mo(V) представляє інтерес для електрохімічних пристроїв та дисплеїв[9]. Триоксид молібдену також пропонується як потенційний антимікробний засіб, наприклад, у полімерах. При контакті з водою він утворює йони які можуть ефективно вбивати бактерії[10].

Молібдит на молібденіті, шахта молібдену Questa, Нью-Мексико (розмір: 11,0 × 6,7 × 4,1 см)

Список літератури[ред. | ред. код]

  1. MOLYBDENUM TRIOXIDE
  2. Haynes, p. 4.77
  3. Помилка цитування: Неправильний виклик тегу <ref>: для виносок під назвою IDLH не вказано текст
  4. а б Roger F. Sebenik (2005). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_655. ISBN 978-3527306732. 
  5. а б Molybdite Mineral Data. Архів оригіналу за 14 травня 2012. Процитовано 1 листопада 2019. 
  6. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  7. McCarron, E. M. (1986). : A Metastable Analogue of . J. Chem. Soc., Chem. Commun.: 336–338. doi:10.1039/C39860000336. 
  8. Heynes, J. B. B.; Cruywagen, J. J. (1986). Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate. Inorganic Syntheses 24: 191–2. ISBN 9780470132555. doi:10.1002/9780470132555.ch56. 
  9. Ferreira, F. F.; Souza Cruz, T. G.; Fantini, M. C. A.; Tabacniks, M. H.; de Castro, S. C.; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R. та ін. (2000). Lithium insertion and electrochromism in polycrystalline molybdenum oxide films. Solid State Ionics. 136–137 (1–2): 357–363. doi:10.1016/S0167-2738(00)00483-5. 
  10. Zollfrank, Cordt; Gutbrod, Kai; Wechsler, Peter; Guggenbichler, Josef Peter (2012). Antimicrobial activity of transition metal acid MoO3 prevents microbial growth on material surfaces. Materials Science and Engineering: C 32 (1): 47–54. PMID 23177771. doi:10.1016/j.msec.2011.09.010. 

Цитовані джерела[ред. | ред. код]

Посилання[ред. | ред. код]