Азотиста кислота
| Азотиста кислота | |
|---|---|
|
|
|
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7782-77-6 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | HNO2 |
| Молярна маса | 47,0134 г/моль |
| Густина | 1,685 г/см³ |
| Тпл | 42,35 °C |
| Ткип | 158 °C |
| Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин в стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Азо́тиста кислота́ (нітритна кислота) — HNO2 — одноосновна слабка кислота, відома лише в розбавлених водних розчинах та в газовій формі. Солі азотистої кислоти називаються нітритами. Нітрити набагато стійкіші, ніж сама кислота, всі вони токсичні.
Зміст |
[ред.] Будова
У газовій фазі планарна молекула азотистої кислоти існує у вигляді двох конфігурацій цис-і транс-. При кімнатній температурі переважає транс-ізомер.
 |
 |
|
|
|
[ред.] Отримання
Азотисту кислоту отримують розчиненням оксиду азоту(IV) у воді:
- 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Або азотистого ангідриду:
- N2O3 + H2O = 2HNO2
Щойно утворенний розчин азотної кислоти має блакитне забарвлення і швидко розкладається:
- 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Нагрітий, концентрований розчин розкладається з утворенням азотної кислоти:
- 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
[ред.] Хімічні властивості
[ред.] Неорганічна хімія
HNO2 у водних розчинах дисоціює (KD=4,6×10-4), трохи сильніше оцтової кислоти.Легко витісняється більш сильними кислотами з солей:
- H2SO4 + NaNO2 → NaHSO4 + HNO2.
Азотиста кислота може окислитися сильними окисниками да нітратів,наприклад, перманганатом калію.[1]
- 3 H2SO4 + 2 KMnO4 + 5 KNO2 → 5 KNO3 + 3 H2O + MnSO4 + K2SO4
В результаті реакціїї можуть утворюватися різні продукти реакціїї в залежності від окисника:
З іонами I- та Fe2+, утворюється газ NO:
- 2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4
- 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
З Sn2+,утворюється газ N2O:
- 2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + 2 N2O + 6 H2O + 2 KCl
З SO2, утворюється NH2OH :
- 2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + NH2OH
З Zn в лужному розчині, утворюється NH3 :
- 5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn(OH)2
З N2H5+, HN3,утворюється чистий N2:
- HNO2 + [N2H5]+ → HN3 + H2O + H3O+
- HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O
[ред.] Органічна хімія
Азотиста кислота використовується для отримання діазонових солей:
- HNO2 + ArNH2 + H+ → ArN2+ + 2 H2O
де Ar - це арильна група.
Такі солі широко застосовуються в органічному синтезі, реакції Зандмейера та отриманні азосполук, яскраво-забарвлених речовин, які застосовуються як якісний реактив на анілін.[2] Азотиста кислота використовується для знешкодження азиду натрію, надзвичайно токсичної та вибухонебезпечної сполуки. Через неможливість транспортування кислоту готують in situ реакцією кислоти та нітриту натрію:[3]
- NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl
- 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
Реакцією азотної кислоти з двома α-водневими атомами в кетонах одержують оксими, які можуть далі окислюватися до карбонової кислоти. Цей процес використовується в промисловому виробництві адипінової кислоти.Азотиста кислота швидко реагує з аліфатичними спиртами з утворенням алкіл нітритів, які є потужними судинорозширювачами:
- (CH3)2CH-CH2-CH2-OH + HNO2 → (CH3)2CH-CH2-CH2-ONO + H2O
[ред.] Примітки
- ↑ Inorganic Chemistry, 3rd Edition. — 2008. — ISBN 978-0-13-175553-6
- ↑ Clarke, H. T.; Kirner, W. R. "Methyl Red" Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.374 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0374.pdf
- ↑ Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. — Washington, D.C. : National Academy Press, 1995. ISBN 0309052297.
Розчинність кислот, основ і солей у воді
|
