Оксид бору

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Оксид бору
B2O3powder.JPG
Kristallstruktur Bortrioxid.png
Назва за IUPAC Бор(III) оксид
Інші назви триоксид бору, борний ангідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 1303-86-2
Властивості
Молярна маса 69,620 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвні кристали або аморфний
Густина 2,55 г/см3
Тпл 450 °C
Розчинність (вода) 2,2 г/100 г H2O
Розчинність (етанол) розчинний
Показник заломлення (nD) 2,8017 (крист.)
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Окси́д бо́ру, бо́рний ангідри́д — неорганічна бінарна сполука Бору та Оксигену складу B2O3. Представляє собою білу кристалічну або аморфну речовину. Стійкий до розкладання.

В природі зустрічається у складі бури Na2B4O7·10H2O, борациту 2Mg3B8O15·MgCl2, гідроборациту, пандерміту, колеманіту.

Окрім сполуки B2O3 відомі також інші оксиди: монооксид B2O, субоксид B6O.

Поширення у природі[ред.ред. код]

Оксид бору широко розповсюджений у природі у складі інших сполук. Він входить до складу борної кислоти H3BO3, яка міститься у водах термальних джерел у вулканічних місцевостях (мінерал сасолін, що містить борну кислоту, отримав назву від італійського курортного містечка Сасо Пізано, яке славиться своїми лікувальними джерелами).

Окрім того, оксид бору зустрічається і у вигляді боратів. Основними джерелами оксиду бору є мінерали бура Na2B4O7·10H2O, борацит 2Mg3B8O15·MgCl2, гідроборацит, пандерміт, колеманіт та ін.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Оксид бору може перебувати у кристалічному та аморфному станах. Кристалічний B2O3 є хімічно неактивним, на відміну від аморфного. Сполука є стійкою до нагрівання, не відновлюється навіть при дії на неї коксу. Забарвлює полум'я пальника у зелений колір.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Кристалічний оксид бору є хімічно неактивним. Аморфний оксид бору реагує з водою з виділенням великої кількості тепла (тепла, що виділяється від додавання 100 г оксиду до 125 г води, достатньо, аби довести воду до кипіння).

\mathrm{ B_2O_3 + 3H_2O \xrightarrow{} \ 2H_3BO_3}

Сполука реагує з лугами та концентрованою плавиковою кислотою:

\mathrm{ 2B_2O_3 + 2NaOH \xrightarrow{} \ Na_2B_4O_7 + H_2O}
\mathrm{ B_2O_3 + 2NaOH \xrightarrow{400-55^oC} \ 2NaBO_2 + H_2O}
\mathrm{ B_2O_3 + 4HF (conc.) \xrightarrow{} \ 2H[BF_4] + 3H_2O}

Під дією металів бор відновлюється з оксиду:

\mathrm{ B_2O_3 + 2Al \xrightarrow{800-900^oC} \ 2B + Al_2O_3}
\mathrm{ B_2O_3 + 6Mg \xrightarrow{750-900^oC} \ Mg_3B_2 + 3MgO}
\mathrm{ Mg_3B_2 + H_2PO_4 (conc.) \xrightarrow{<10^oC} \ B_4H_{10} + Mg_3(PO_4)_2\downarrow}

Останній метод використовується для отримання бороводнів.

Отримання[ред.ред. код]

Синтезувати оксид бору можна, наприклад, спалюючи на повітрі чистий бор або бороводні:

\mathrm{ 2B + 3O_2 \xrightarrow{700^oC} \ B_2O_3}
\mathrm{ 2B_4H_{10} + 11O_2 \xrightarrow{} \ 4B_2O_3 + 10H_2O}

Оксид також утворюється в результаті розкладання деяких сполук бору:

\mathrm{ 2H_3BO_3 \xrightarrow{235^oC} \ B_2O_3 + 3H_2O}
\mathrm{ Na_2B_4O_7 + 2H_2SO_4 + 12C_2H_5OH \rightarrow \ 4B(OC_2H_5)_3\uparrow + 2NaHSO_4 + 7H_2O }
\mathrm{ 2B(OC_2H_5)_3 + 18O_2 \xrightarrow{} \ B_2O_3 + 12CO_2 + 15H_2O}

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4.70. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 2000. 480 с.: ил. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Реми Г. Курс неорганической химии. Том 1. Пер. с нем. — М.: ИИЛ, 1963. — 922 с., ил.