Діоксид вуглецю: відмінності між версіями
[неперевірена версія] | [перевірена версія] |
нах пох |
м Відкинуто редагування 138.197.183.200 (обговорення) до зробленого Олег.Н |
||
Рядок 3: | Рядок 3: | ||
[[Файл:Carbon-dioxide-3D-vdW.png|thumb]] |
[[Файл:Carbon-dioxide-3D-vdW.png|thumb]] |
||
'''Діокси́д вуглецю́''', оксид карбону (IV), ''вуглекислий газ'', CO<sub>2</sub> — тривка [[хімічна сполука]], поширена в [[природний газ|природних газах]], що містять його в кількості від декількох відсотків до практично чистого вуглекислого газу. Безбарвний, має кислуватий [[смак]] і [[запах]]. Є кінцевим продуктом окиснення [[вуглець|вуглецю]], не горить, не підтримує [[горіння]] і [[дихання]]. Токсична дія вуглекислого газу виявляється при його вмісті в [[повітря|повітрі]] 3-4 % і полягає в подразненні дихальних шляхів, запамороченні, [[головний біль|головному болі]], [[шум]]і у [[ |
'''Діокси́д вуглецю́''', оксид карбону (IV), ''вуглекислий газ'', CO<sub>2</sub> — тривка [[хімічна сполука]], поширена в [[природний газ|природних газах]], що містять його в кількості від декількох відсотків до практично чистого вуглекислого газу. Безбарвний, має кислуватий [[смак]] і [[запах]]. Є кінцевим продуктом окиснення [[вуглець|вуглецю]], не горить, не підтримує [[горіння]] і [[дихання]]. Токсична дія вуглекислого газу виявляється при його вмісті в [[повітря|повітрі]] 3-4 % і полягає в подразненні дихальних шляхів, запамороченні, [[головний біль|головному болі]], [[шум]]і у [[вуха]]х, психічному збудженні, непритомному стані. |
||
== Фізичні властивості == |
== Фізичні властивості == |
||
Неотруйний газ, без [[ |
Неотруйний газ, без [[колір|кольору]] і [[запах]]у, що є природною складовою [[Атмосфера Землі|атмосфери]]. Вуглекислий газ є продуктом [[спалювання]] [[викопне паливо|викопного палива]]. Він має [[парниковий ефект|парникові]] властивості, тобто сприяє утриманню [[тепло|тепла]] на поверхні Землі і вносить основний вклад у [[глобальне потепління]]. |
||
При 20 °C в 1 об'ємі води розчиняється 0,88 об'ємів CO<sub>2</sub>. Водний розчин його має кислуватий смак. На відміну від монооксиду діоксид вуглецю є солетвірним оксидом — ангідридом [[карбонатна кислота|карбонатної кислоти]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. |
При 20 °C в 1 об'ємі води розчиняється 0,88 об'ємів CO<sub>2</sub>. Водний розчин його має кислуватий смак. На відміну від монооксиду діоксид вуглецю є солетвірним оксидом — ангідридом [[карбонатна кислота|карбонатної кислоти]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. |
||
Під тиском близько 60 атм діоксид вуглецю при звичайній температурі перетворюється в [[рідина|рідину]]. У зрідженому стані у сталевих [[балон]]ах його можна зберігати і транспортувати. При сильному охолодженні він перетворюється в снігоподібну масу ('''сухий лід'''), яка сублімує (випаровується не плавлячись) при —78,5°С. |
Під тиском близько 60 атм діоксид вуглецю при звичайній температурі перетворюється в [[рідина|рідину]]. У зрідженому стані у сталевих [[балон]]ах його можна зберігати і транспортувати. При сильному охолодженні він перетворюється в снігоподібну масу ('''[[сухий лід]]'''), яка сублімує (випаровується не плавлячись) при —78,5°С. |
||
Діоксид вуглецю не підтримує дихання і горіння звичайних видів [[паливо|палива]]. Але речовини, що мають більше споріднення до [[кисень|кисню]], ніж вуглець, можуть віднімати у нього кисень. Так, наприклад, запалена [[свічка]] гасне в атмосфері CO<sub>2</sub>, а запалена [[магній|магнієва]] стрічка продовжує горіти: |
Діоксид вуглецю не підтримує дихання і горіння звичайних видів [[паливо|палива]]. Але речовини, що мають більше споріднення до [[кисень|кисню]], ніж вуглець, можуть віднімати у нього кисень. Так, наприклад, запалена [[свічка]] гасне в атмосфері CO<sub>2</sub>, а запалена [[магній|магнієва]] стрічка продовжує горіти: |
||
* 2Mg + CO<sub>2</sub> = 2MgO + C |
* 2Mg + CO<sub>2</sub> = 2MgO + C |
||
Незначні кількості CO<sub>2</sub> нешкідливі для [[ |
Незначні кількості CO<sub>2</sub> нешкідливі для [[людина|людини]] і [[тварини|тварин]], але при концентрації його в повітрі понад 3 % за об'ємом він стає шкідливим, а при 10 % і більше — смертельним. |
||
== Застосування == |
== Застосування == |
||
У [[народне господарство|народному господарстві]] діоксид вуглецю широко застосовується в [[хімічна промисловість|хімічній промисловості]] при виробництві [[сода|соди]], [[ |
У [[народне господарство|народному господарстві]] діоксид вуглецю широко застосовується в [[хімічна промисловість|хімічній промисловості]] при виробництві [[сода|соди]], [[сечовина|сечовини]] тощо, а також у виробництві [[цукор|цукру]], [[Вино|вина]], [[пиво|пива]], для виготовлення газованої води і т. д. Широко відомі природні джерела діоксиду вуглецю у вигляді [[мінеральна вода|мінеральних вод]] «[[Нарзан]]», «[[Боржомі (мінеральна вода)|Боржомі»]] та інші. Спресований твердий CO<sub>2</sub> під назвою «[[сухий лід]]» застосовують для охолодження [[м'ясо|м'яса]], [[риба|риби]] і інших [[харчові продукти|харчових продуктів]], що швидко псуються. Сухий лід значно більше, ніж звичайний, знижує температуру і при [[випаровування|випаровуванні]] не залишає ніякої рідини. |
||
У [[техніка|техніці]] діоксид вуглецю одержують розкладанням карбонату кальцію: |
У [[техніка|техніці]] діоксид вуглецю одержують розкладанням карбонату кальцію: |
||
* CaCO<sub>3</sub> = CaO + CO<sub>2</sub>↑ |
* CaCO<sub>3</sub> = CaO + CO<sub>2</sub>↑ |
||
Рядок 24: | Рядок 24: | ||
== Одержання == |
== Одержання == |
||
В лабораторних умовах його звичайно одержують при дії [[хлоридна кислота|хлоридної кислоти]] на [[ |
В лабораторних умовах його звичайно одержують при дії [[хлоридна кислота|хлоридної кислоти]] на [[мармур]]: |
||
* CaCO<sub>3</sub> + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O |
* CaCO<sub>3</sub> + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O |
||
У природі діоксид вуглецю постійно утворюється при найрізноманітніших процесах: горінні вугілля і інших видів палива, [[ |
У природі діоксид вуглецю постійно утворюється при найрізноманітніших процесах: горінні вугілля і інших видів палива, [[дихання|диханні]], [[ферментація|бродінні]], гнитті тощо. |
||
== У гірництві == |
== У гірництві == |
Версія за 16:19, 7 грудня 2017
Діокси́д вуглецю́, оксид карбону (IV), вуглекислий газ, CO2 — тривка хімічна сполука, поширена в природних газах, що містять його в кількості від декількох відсотків до практично чистого вуглекислого газу. Безбарвний, має кислуватий смак і запах. Є кінцевим продуктом окиснення вуглецю, не горить, не підтримує горіння і дихання. Токсична дія вуглекислого газу виявляється при його вмісті в повітрі 3-4 % і полягає в подразненні дихальних шляхів, запамороченні, головному болі, шумі у вухах, психічному збудженні, непритомному стані.
Фізичні властивості
Неотруйний газ, без кольору і запаху, що є природною складовою атмосфери. Вуглекислий газ є продуктом спалювання викопного палива. Він має парникові властивості, тобто сприяє утриманню тепла на поверхні Землі і вносить основний вклад у глобальне потепління.
При 20 °C в 1 об'ємі води розчиняється 0,88 об'ємів CO2. Водний розчин його має кислуватий смак. На відміну від монооксиду діоксид вуглецю є солетвірним оксидом — ангідридом карбонатної кислоти H2CO3.
Під тиском близько 60 атм діоксид вуглецю при звичайній температурі перетворюється в рідину. У зрідженому стані у сталевих балонах його можна зберігати і транспортувати. При сильному охолодженні він перетворюється в снігоподібну масу (сухий лід), яка сублімує (випаровується не плавлячись) при —78,5°С.
Діоксид вуглецю не підтримує дихання і горіння звичайних видів палива. Але речовини, що мають більше споріднення до кисню, ніж вуглець, можуть віднімати у нього кисень. Так, наприклад, запалена свічка гасне в атмосфері CO2, а запалена магнієва стрічка продовжує горіти:
- 2Mg + CO2 = 2MgO + C
Незначні кількості CO2 нешкідливі для людини і тварин, але при концентрації його в повітрі понад 3 % за об'ємом він стає шкідливим, а при 10 % і більше — смертельним.
Застосування
У народному господарстві діоксид вуглецю широко застосовується в хімічній промисловості при виробництві соди, сечовини тощо, а також у виробництві цукру, вина, пива, для виготовлення газованої води і т. д. Широко відомі природні джерела діоксиду вуглецю у вигляді мінеральних вод «Нарзан», «Боржомі» та інші. Спресований твердий CO2 під назвою «сухий лід» застосовують для охолодження м'яса, риби і інших харчових продуктів, що швидко псуються. Сухий лід значно більше, ніж звичайний, знижує температуру і при випаровуванні не залишає ніякої рідини. У техніці діоксид вуглецю одержують розкладанням карбонату кальцію:
- CaCO3 = CaO + CO2↑
Одержання
В лабораторних умовах його звичайно одержують при дії хлоридної кислоти на мармур:
- CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
У природі діоксид вуглецю постійно утворюється при найрізноманітніших процесах: горінні вугілля і інших видів палива, диханні, бродінні, гнитті тощо.
У гірництві
При виділенні вуглекислого газу з підошви виробки і відсутності активного струменя повітря в нижній частині її можуть утворюватися застійні зони з високою концентрацією. В рудниковій атмосфері вуглекислий газ присутній завжди, бо утворюється у великій кількості за рахунок біохімічних та хімічних реакцій окиснення, що протікають в гірничих виробках. Звичайно виділення природного вуглекислого газу в гірничі виробки незначні, винятками є виділення вуглекислого газу магматичного походження в деяких вугільних та калійних родовищах. Граничний допустимий вміст СО2 в шахтному повітрі 0,5-1 % (за об'ємом). При 10 % наступає непритомність, при 20-25 % — смертельне отруєння. Перша допомога при отруєнні полягає у винесенні потерпілого на свіже повітря, проведенні штучного дихання.
Джерела
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Діоксид вуглецю |
- Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.