Етан

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Етан
Ethane-staggered-CRC-MW-dimensions-2D.png
Ethane-A-3D-balls.png
Ethane-3D-vdW.png
Назва за IUPAC Етан
Ідентифікатори
Номер CAS 74-84-0
PubChem 6324
Номер EINECS 200-814-8
RTECS KH3800000
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула C2H6
Молярна маса 30,07 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвний газ
Густина 1,282 кг/м3(15 C газ, 1 атм)
546,49 кг/м3(рідина, при Ткип, 1 атм)
Тпл -181,76 °C (89,34 K)
Ткип -89 °C (184 K)
Розчинність (вода) дуже низька
Кислотність (pKa) 50
Небезпеки
MSDS ICSC 0266
Індекс ЄС 601-002-00-X
Класифікація ЄС Надзвичайно вогненебезпечно F+
R-фрази R12
S-фрази S2, S9, S16, S33
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
0
Температура спалаху -135 °C
Температура самозаймання 472 °C
Вибухові границі 3,0–12,5%
Пов'язані речовини
Інші (алкани) Метан
Пропан
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Етан - це хімічна сполука з імперичною формулою C2H6. За звичайних температури та тиску, етан є газом без кольору та запаху. У промисловому масштабі етан відокремлюють від природного газу в якості побічного продукту переробки нафти. Найважливіше застосування етан знайшов як нафтохімічна сировина для синтезу етилену.

Графічне зображення[ред.ред. код]

    H   H
    |   |
H - C - C - H
    |   |
    H   H

Історія[ред.ред. код]

Етан було вперше штучно створено у 1834 році Майклом Фарадеєм, в результаті електролізу ацетату калію. Фарадей прийняв вуглеводневий продукт цієї реакції за метан і не досліджував його в подальшому.[1]

В період 1847-1849 років, у спробах підтвердити радикальну теорію органічної хімії, Герман Кольбе та Едвард Франкленд добули етан шляхом відновлення пропанонітрилу (етилового ціаніду)[5] і етилового йодиду[6] металом Калієм, а також, способом Фарадея - електролізом водних розчинів ацетатів. Щоправда вони вони помилково вважали що продуктом цієї реакції є метил-радикал, а не димер метилу - етан. Цю помилку у 1864 році виправив Карл Шорлемер, який доказав що, насправді, продуктом всіх цих реакцій є етан.

Назва "етан" встановлена згідно з номенклатурою ІЮПАК. Префікс "Ет-" посилається на присутність у карбоновому ланцюзі 2 атомів Карбону, а суфікс "-ан" на присутність одинарного зв'язку між ними ( тобто приналежність до алканів).

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Етан — газ без запаху та кольору.

  • Щільність при T=-100 °C ρрід.=0,561 г/см³
  • Щільність при н.у. ρгаз.=0,001342 г/см³ або 1,342 кг/м³

Хімічні властивості[ред.ред. код]

  • Реакції галогенування

C2H6 + Cl2 = C2H5Cl +HCl

  • Реакція Коновалова (нітрування алканів)

C2H6 + HNO3 = C2H5NO2 + H2O

  • Горіння в кисні

2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O

  • Дегідрування

C2H6 = C2H4 + H2

Знаходження у природі[ред.ред. код]

Етан та інші гомологи метану є складовою частиною природного газу. У різних покладах вміст етану коливається від 0,5% до 4%.

Добування етану[ред.ред. код]

  • Реацією В'юрца (реакція металічного Натрію з моногалогенопохідними)

2 CH3Cl + 2 Na = C2H6 + 2 NaCl

  • Реакцією Дюма (нагрівання солей карбонових кислот з лугами)

C2H5COONa + NaOH = C2H6 + Na2CO3

  • Із синтез-газу

2 CO + 5 H2 = C2H6 + 2 H2O

  • Каталітичним гідруванням бурого вугілля ( Каталізатор - Ферум)

2 C + 3 H2 = C2H6

Цікавий факт[ред.ред. код]

Цікаво, що на поверхні Титана (супутник Сатурна) в умовах низьких температур (-180 C) існують цілі озера і річки з рідкої метано-етанової суміші.

Здоров'я та безпека[ред.ред. код]

При кімнатній температурі, етан є горючим газом. При змішуванні з повітрям при 3,0% -12,5% за об'ємом, він утворює вибухонебезпечні суміші.

У місцях, де етан зберігається у вигляді кріогенної рідини, потрібні додаткові заходи безпеки. Прямий контакт з рідким етаном може призвести до серйозних обморожень. Крім того, випари, які виділяються з рідкого етану є, поки вони не нагрілися до кімнатної температури, важчими за повітря і можуть поширюватись або збиратись низько над землею, і якщо вони стикаються з джерелом запалювання, то може статись вибух. 

Підозрюється, що етан є канцерогеном.

Література[ред.ред. код]

Примітки[ред.ред. код]

  1. Faraday, Michael (1834), "Experimental researches in electricity: Seventh series", Philosophical Transactions 124: 77–122, doi:10.1098/rstl.1834.0008

Посилання[ред.ред. код]