Ціанід калію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Ціанід калію
Kaliumcyanid.jpg
Потенційно смертельна доза ціанистого калію (140 мг)
Potassium-cyanide-phase-I-unit-cell-3D-SF.png
Назва за IUPAC Potassium cyanide
Ідентифікатори
Номер CAS 151-50-8
Номер EINECS 205-792-3
RTECS TS8750000
SMILES [K+].[C-]#N
InChI 1/CN.K/c1-2;/q-1;+1
Властивості
Молекулярна формула KCN
Молярна маса 65,12 г/моль
Зовнішній вигляд білі тверді кристали
Густина 1,52 г/см3
Тпл 634,5 °C
Ткип 1625 °C
Розчинність (вода) 71,6 г/100 мл (25 °C)
100 г/100 мл (100 °C)
Розчинність (метанол) 4,9 г/100 мл (20 °C)
Розчинність (гліцерин) розчинний
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
−131,5 кДж/моль
Ст. ентропія So298 127,8 Дж K−1 моль−1
Небезпеки
ЛД50 5-10 mg/kg (oral in rats, mice, rabbits)[1]
MSDS ICSC 0671
Індекс ЄС 006-007-00-5
Класифікація ЄС Дуже токсично T+ Небезпечно для навколишнього середовища N
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
0
Температура спалаху Non-flammable
Пов'язані речовини
Інші аніони Potassium cyanate
Potassium thiocyanate
Інші катіони Sodium cyanide
Пов'язані речовини Hydrogen cyanide
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Ціанід калію, або ціанистий калій — калієва сіль синильної кислоти, хімічна формула KCN. Безбарвні кристали, за фактурою і розмірами нагадують цукровий пісок. Добре розчинний у воді (41,7% по масі при 25 °C, 55% при 100 °C). Погано розчинний в етанолі, не розчиняється у вуглеводнях.

Водний розчин ціаніду калію для деяких людей має запах гіркого мигдалю, для деяких залишається без запаху. Передбачається, що це розходження обумовлене генетично.[2]

Отримання[ред. | ред. код]

Ціанід калію в лабораторії отримують взаємодією ціановодню з гідроксидом калію:

Також ціанід калію можна отримати з хлороформу, аміаку і гідроксиду калію:

Хімічні властивості[ред. | ред. код]

Оскільки синильна кислота, відповідна ціанід-іону, дуже слабка, то ціанід калію легко витісняється з солей сильнішими кислотами. Так, наприклад, на повітрі ціанід калію з часом перетворюється в нетоксичний карбонат калію (поташ) в результаті реакції з вуглекислим газом і водою:

Формально, в цьому процесі бере участь нестабільна слабка вугільна кислота, яка витісняє з солі синильну кислоту.

Токсичність[ред. | ред. код]

Дуже сильна неорганічна отрута. При потраплянні через травну систему смертельна доза людини 1,7 мг/кг. Смерть може спричинити доза від 140 мг. Уповільнення дії можливо при заповненні шлунка їжею. Антидотної властивостями володіють метгемоглобіноутворюючі речовини, що містять сірку і вуглеводи. До метгемоглобіноутворювачів відносяться антіціан, амілнітріт, азотистокислий натрій, метиленовий синій. Вони окислюють залізо гемоглобіна, перетворюючи його в метгемоглобін.

Вплив на організм[ред. | ред. код]

Ціанід калію є потужним інгібітором. При потраплянні в організм він блокує клітинний фермент цитохром с-оксидази, в результаті чого клітини втрачають здатність засвоювати кисень з крові і організм гине від внутрішньотканинної гіпоксії. Цікаво, що на деяких тварин дана отрута не діє або діє дуже слабо: наприклад, на їжаків звичайних.[3][4][5]

Застосування[ред. | ред. код]

Застосовується в процесі видобутку золота та срібла з руд (ціанування):

,

а також в гальванотехніці цинку, кадмію, міді, срібла і золота, в тому числі для ювелірної справи.

Примітки[ред. | ред. код]

  1. Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
  2. База даних «Менделівська спадкування у людини», запис 304300 (англ.)
  3. http://www.e-reading.co.uk/chapter.php/126975/78/Fridland_-_Vysokoe_iskusstvo.html Укрощение цианистого калия (рос.)
  4. ЦИАНИДЫ И АНТИЦИАНИДЫ, Яды и противоядия, Гдаль Иосифович Оксенгендлер
  5. В.И.Петров, Т.И.Ревяко СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА