Хлорид заліза(III)

Хлорид заліза(III)
Інші назви	Трихлорид заліза
Ідентифікатори
Номер CAS	7705-08-0
Номер EINECS	231-729-4
DrugBank	15536
ChEBI	30808
RTECS	LJ9100000
SMILES	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Номер Гмеліна	1903
Властивості
Молекулярна формула	FeCl3
Зовнішній вигляд	жовтий (безводний), жовто-червоний (гексагідрат)
Густина	2,898 г/см³
Тпл	308 °C
Ткип	317 °C
Розчинність (вода)	92 г на 100 г (20 °C)
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfHo 298	–502,1 кДж/моль
Ст. ентропія So 298	142,3 Дж·моль–1·К–1
Теплоємність, co p	94,84 Дж·моль–1·К–1
Пов'язані речовини
Інші аніони	оксид заліза(III), гідроксид заліза(III)
Інші катіони	хлорид заліза(II)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д залі́за(III), хлори́д фе́руму(ІІІ) — неорганічна сполука складу FeCl₃. Сполука є сіллю слабкого гідроксиду заліза(III) і сильної хлоридної (соляної) кислоти. Речовина сильно гігроскопічна і здатна утворювати кристалогідрати FeCl₃·nH₂O (де n = 4, 5, 6, 7, 12). У неполярних розчинниках, у рідкому та газоподібному станах хлорид існує у вигляді димеру Fe₂Cl₆.

Фізичні властивості

Розчиняється в SO₂, AsCl₃, PBr₃, CS₂. Проявляє властивості окисника. Сполука сильно гігроскопічна, для неї відомі кристалогідрати FeCl₃·4Н₂О , FeCl₃·5Н₂О, FeCl₃·6Н₂О, FeCl₃·7Н₂О, FeCl₃·12Н₂О. При збільшенні вмісту кристалізаційної води, колір кристалогідратів змінюється від червоного до лимонно-жовтого та знижується їхня температура плавлення.

Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 433,05 См·см²/моль. Сіль (як утворена слабкою основою і сильною кислотою) має кислу реакцію, у водному розчині сильно гідролізована (продуктами є основні хлориди та гідроксокомплекси).

Отримання

Хлорид заліза(III) отримують взаємодією хлору із залізом або його дією на Fe₂O₃ з вугіллям (за підвищених температур хлорид існує у формі димеру):

$\mathrm {2Fe+3Cl_{2}{\xrightarrow {400-500^{o}C}}Fe_{2}Cl_{6}}$

$\mathrm {Fe_{2}O_{3}+3Cl_{2}+3C{\xrightarrow {400-450^{o}C}}Fe_{2}Cl_{6}+3CO}$

Сполука також утворюється при пропусканні хлору крізь розплав FeCl₂ або його дії на пірит:

$\mathrm {2FeCl_{2}+Cl_{2}{\xrightarrow {500^{o}C}}Fe_{2}Cl_{6}}$

$\mathrm {2FeS_{2}+5Cl_{2}{\xrightarrow {900^{o}C}}Fe_{2}Cl_{6}+2S_{2}Cl_{2}}$

Також FeCl₃ можна синтезувати дією агентів хлорування на оксид заліза(III):

$\mathrm {2Fe_{2}O_{3}+3SOCl_{2}{\xrightarrow {t}}Fe_{2}Cl_{6}+3SO_{2}}$

$\mathrm {2Fe_{2}O_{3}+3CCl_{4}{\xrightarrow {t}}2Fe_{2}Cl_{6}+3CO_{2}}$

Хімічні властивості

Хлорид заліза гідролізується у водному розчині з утворенням гідроксиду заліза(III):

$\mathrm {FeCl_{3}+3H_{2}O\leftrightarrow Fe(OH)_{3}+3HCl}$

При сильному нагріванні сполука розкладається до хлориду FeCl₂, а також окиснюється:

$\mathrm {Fe_{2}Cl_{6}{\xrightarrow {500^{o}C}}FeCl_{2}+Cl_{2}}$

$\mathrm {2Fe_{2}Cl_{6}+3O_{2}{\xrightarrow {}}2Fe_{2}O_{3}+6Cl_{2}}$

FeCl₃ взаємодіє з кислотами, а також реагує із лугами з утворенням гідратів оксиду (або спрощено гідроксиду Fe(OH)₃):

$\mathrm {2FeCl_{3}+3H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6HCl\uparrow }$

$\mathrm {2FeCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O{\xrightarrow {}}Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O+6NaCl}$

Хлорид заліза є окисником по відношенню до багатьох галогенідів та сполук сульфуру:

$\mathrm {2FeCl_{3}+6KI{\xrightarrow {}}2FeCl_{2}+I_{2}\downarrow +6KCl}$

$\mathrm {Fe_{2}Cl_{6}+H_{2}S{\xrightarrow {t}}FeCl_{2}+S\downarrow +2HCl}$

FeCl₃ взаємодіє з тіоціанатами з утворенням комплексу із характерним "кривавим" забарвленням — ця реакція є якісною у виявленні тіоціанатів:

$\mathrm {FeCl_{3}+nKSCN+mH_{2}O{\xrightarrow {}}K_{n-3}[Fe(H_{2}O)_{m}(SCN)_{n}Cl_{3-n}+nKCl}$

Реакція Фріделя — Крафтса

Хлорид заліза у суміші з хлоридом алюмінію виступає в якості каталізатору у процесі алкілювання ароматичних сполук.

Аналітична якісна реакція на таніни

Хлорид заліза (рідко) використовується для якісного визначання танінів в чаї, фруктах, рослинах. При взаємодії хлорида заліза і танінів в осаді буде зелено-чорний органічний барвник. Цю якісну реакцію відкрив і вивчав хімік Роберт Бойль.

Токсичність

Хлорид заліза(III) проявляє токсичні властивості, є висококорозійним та кислотним агентом.

Застосування

Використовується у дуже багатьох галузях:

• для очищення стічних вод від фосфатів шляхом їх осадження, також як коагулянт;
• для травлення (наприклад, на фотогравюрах, при створенні друкованих плат);
• у текстильному виробництві як протрава при фарбуванні тканин;
• в медицині: як частина комплексного лікування анемії;
• в хімічній лабораторії:
  • в безводній формі як осушувач реагентів в певних реакціях;
  • реагент для виявлення SCN^–, Sn²⁺, H₂O₂, фенолів та енолів;
  • як каталізатор у реакції Фріделя — Крафтса;
  • разом з NaI в ацетонітрилі для м'якого відновлення органічних азидів до первинних аміни.

Див. також

• Реакція Фріделя — Крафтса

Джерела

• Реми Г. Курс неорганической химии / Под ред. А. В. Новоселовой. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
• Рипан Р., Чертяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
• Справочник химика / Никольский Б. П., 1971, 1168 с.(рос.)
• Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, 1890–1907. (рос.)
• Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1990. — Т. 2 : Даффа реакция — Меди сульфат. — 671 с. : ил., табл. — ISBN 5-85270-035-5.(рос.)