Борна кислота

Борна кислота
Структурна формула
Кристали борної кислоти
Назва за IUPAC	Борна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS	10043-35-3
PubChem	7628
Номер EINECS	233-139-2
DrugBank	11326
KEGG	D01089
ChEBI	33118
RTECS	ED4550000
Код ATC	S02AA03 і D08AD
SMILES	B(O)(O)O
InChI	1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
Номер Гмеліна	1585
Властивості
Молекулярна формула	H3BO3
Молярна маса	61,83 г/моль
Зовнішній вигляд	Біла кристалічна речовина
Густина	1,435 г/см3
Тпл	170,9 °C
Ткип	300 °C
Розчинність (вода)	2,52 г/100 мл (0 °C) 4,72 г/100 мл (20 °C) 5,7 г/100 мл (25 °C) 19,10 г/100 мл (80 °C) 27,53 г/100 мл (100 °C)
Кислотність (pKa)	9,24
Структура
Геометрія	Рівносторонній трикутник
Небезпеки
ЛД50	2660 мг/кг, орально (криса)
Класифікація ЄС	Xn
R-фрази	R60 R61
S-фрази	S53 S45
NFPA 704	0 2 0
Температура спалаху	не запалюється
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Бо́рна кислота́ (о́ртобо́рна, о́ртобора́тна, бора́тна кислота́) Н₃ВО₃, B(OH)₃ — це слабка неорганічна кислота. Білі кристали малорозчинні у воді при кімнатній температурі і значно більше розчинні у гарячій воді. При нагріванні борна кислота втрачає воду, утворюючи спочатку метаборну кислоту (НВО₂), потім тетраборну (Н₂В₄О₇) і, нарешті, оксид бору (В₂О₃); при розчиненні у воді з цих сполук знову утворюється борна кислота. У природі борна кислота трапляється у вигляді мінералу — сасоліну.

Поширення у природі

На незв'язану кислоту можна натрапити в деяких вулканічних місцевостях таких, як Тоскана, Ліпарські острови і Невада. Її також можна виявити в складі багатьох мінералів (бура, борацит і колеманіт). Наявність борної кислоти та її солей знайдено в морській воді. Вона також є в рослинах і майже у всіх овочах (яблука, сливи, груші і т.д.).

Отримання

Борна кислота була вперше виготовлена ​​Вільгельмом Гомбергом (1652–1715) з бури, під дією неорганічних кислот, і він назвав її sal sedativum Hombergi («заспокійлива сіль Хомберга»).

Na₂B₄O₇·10H₂O + 2 HCl → 4 B(OH)₃ (або H₃BO₃) + 2 NaCl + 5 H₂O

Застосування

Борну кислоту широко використовують в медицині як слабкий антисептичний засіб: у вигляді 1—2%-вого водного розчину — для промивання ран та слизових оболонок статевих органів; у порошку — для лікування носа й вуха; у спиртових розчинах і мазях — для лікування шкіри. Крім того, борну кислоту застосовують для дублення шкіри, у виробництві скла, виготовленні деяких фарб та емалей. Також кислоту в порошку часто (особливо в студентських гуртожитках) використовують в суміші з жовтками з двох зварених вкруту яєць з метою травлі тарганів, хоча є й рецепт суміші кислоти з сирим жовтком.

Використання в ядерних реакторах

Борну кислоту у вигляді водного розчину використовують у ядерних реакторах з водою під тиском (водно-водяні реактори). У цьому типі реакторів водний розчин борної кислоти використовують, як поглинач нейтронів внаслідок вмісту у кислоті елементу  Бору. У природі елемент бор має два ізотопи — В¹⁰ (20% вмісту) та В¹¹ (80% вмісту). Для поглинання нейтронів потрібен високий абсорбційний коефіцієнт і тому, як поглинач нейтронів краше використовувати ізотоп В¹⁰ для управління ядерною реакцією та її потужністю у реакторі. При цьому проходять наступні ядерні перетворення (реакції):

$\mathrm {_{5}^{10}B+_{0}^{1}n\rightarrow _{5}^{11}B\rightarrow _{3}^{7}Li+_{2}^{4}He}$

Джерела

• Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985. (С.?)

Література

• Фармацевтична хімія : [арх. 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9. (С.100-102)
• Фармакологія: підручник (ВНЗ І—ІІІ р. а.) / І.В. Нековаль, Т.В. Казанюк. — 7-е вид., переробл. і допов. — «Медицина», 2016 — 552 с. ISBN 978-617-505-507-6 (С.?)

Посилання

• КИСЛОТА БОРНА [Архівовано 9 червня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія