Ентальпія

Ентальпі́я (або теплова функція, від грец. enthálpo — «нагріваю») — повна енергія системи, яка складається із внутрішньої енергії і добутку тиску на об'єм. Позначається $H(S,P,N,x_i)$ або $W(S,P,N,x_i)$, де N — число частинок системи, x_i — інші макроскопічні параметри системи. Ентальпія — адитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі ентальпій її складових частин. Із внутрішньою енергією E системи ентальпія зв'язана співвідношенням:

$H = U + PV\,$,

де U - внутрішня енергія, P - тиск, V - об'єм.

Таким чином ентальпія дорівнює сумі внутрішньої енергії і добутку тиску на об'єм.

Ентальпія залежить від тиску й ентропії системи, тобто при незмінних N і x_i її повний диференціал дорівнює:

$dH = VdP + TdS\,$.

Ентальпія використовується для опису ізобарних процесів, тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Якщо процес проходить при сталому тиску, то приріст ентальпії дорівнює переданій тілу теплоті dQ = TdS.

Тож,

$V = \left(\frac{\partial H}{\partial P}\right)_S$,

$T = \left(\frac{\partial H}{\partial S}\right)_P$.

Література

• Ландау Л.Д., Лившиц Е.М. (1974). Теоретическая физика. т. V. Москва: Наука. 

Це незавершена стаття з фізики. Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.