Ентальпія

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Ентальпі́я (або теплова функція, від грец. enthálpo — «нагріваю») — термодинамічний потенціал, що характеризує стан термодинамічної системи при виборі в якості основних незалежних змінних ентропії (S) і тиску (P). Позначається H(S,р,N,x_i), де N — число частинок системи, x_i — інші макроскопічні параметри системи. Ентальпія — аддитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі ентальпій її складових частин. Із внутрішньою енергією (U) системи ентальпія зв'язана співвідношенням:

$W = E + PV\,$ .

Тобто дорівнює сумі внутрішньої енергії і добутку тиску на об'єм.

Ентальпія залежить від тиску й ентропії системи, тобто при незмінних N і x_i її повний диференціал дорівнює:

$dW = VdP + TdS\,$ .

Ентальпія використовується для опису ізобарних процесів, тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Якщо процес проходить при сталому тиску, то приріст ентальпії дорівнює переданій тілу теплоті dQ = TdS.

Таким чином,

$V = \left(\frac{\partial W}{\partial P}\right)_S$ ,