d-елемент

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Хімічні елементи, що входять до d-блоку
Група 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
↓ Період
4 21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
5 39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
6 71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
7 103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn

d-елемент — елемент у періодичній таблиці, в електронній оболонці яких валентні електрони з найвищою енергією займають d-орбіталь — множина таких елементів утворює d-блок, в нього входять елементи від 3 до 12 групи.[1][2] d-елементи заповнюють d-оболонку d-електронами, яка в елементів починається s2d1 (третя група) і закінчується s2d10 (дванадцята група). Однак існують деякі порушення в цій послідовності, наприклад, у Хрому s1d5 (але не s2d4) вся одинадцята група має конфігурацію s1d10 (але не s2d9). Одинадцята група має заповнені s- і d-електрони.

d-блок-елементи також відомі як перехідні метали або перехідні елементи. Однак точні межі, що відокремлюють перехідні метали від інших груп хімічних елементів, ще не проведені. Хоча деякі автори вважають, що елементи, що входять до d-блок, є перехідними елементами [1], в яких d-електрони є частково заповненими або в нейтральних атомах або іонах, де ступінь окислювання дорівнює нулю.[3] ІЮПАК в даний час приймає такі дослідження як достовірні і повідомляє, що це відноситься тільки до 3–12 груп хімічних елементів.[4] Метали 12ої внаслідок повного заповнення d-оболонки не відповідають класичному визначенню d-елементів, тому їх можна вважати і постперехідними металами. Також переглянуто історичне застосування терміна «перехідні елементи» і d-блоку.[5]

В s-блок і p-блок періодичної таблиці аналогічні властивості, через періоди, як правило, не спостерігаються: найважливіші властивості посилюються по вертикалі у нижніх елементів даних груп. Прикметно, що відмінності елементів входять до d-блок по горизонталі, через періоди, стають вираженішими.

Лютецій і Лоуренсій знаходяться в d-блоці, та вони не вважаються перехідними металами, але лантаноїди й актиноїди, що прикметно, такими вважаються з погляду ІЮПАК.[6]. Дванадцята група хімічних елементів хоч і знаходиться в d-блоці, проте вважається, що елементи, які до неї входять, є постперехідними.[6]

Див. також[ред.ред. код]

Примітки[ред.ред. код]

  1. а б R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G. Herring «General Chemistry». — С. 341—342.
  2. C.E. Housecroft и A.G. Sharpe «Inorganic Chemistry». — 2005. — С. 20—21.
  3. F.A. Cotton и G. Wilkinson «Advanced Inorganic Chemistry». — С. 625.
  4. Международный союз теоретической и прикладной химии. «Transition element». Compendium of Chemical Terminology. Архів оригіналу за 2012-05-08. Процитовано 2011-09-29. 
  5. Jensen, William B. (2003). ««The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table»». Journal of Chemical Education. с. 952—961. Архів оригіналу за 2012-05-08. Процитовано 2011-09-29. 
  6. а б «IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry». 2004. Процитовано 2011-09-29.