Ентальпія

Ентальпія
Збереження ентальпії в ефекті Джоуля — Томсона. Тут зміна енергії газу дорівнює роботі: $U_{2}-U_{1}=P_{1}V_{1}-P_{2}V_{2}\$. З визначення ентальпії ($H=U+PV$) випливає, що $H_{1}=H_{2}$
Символи:	$H$
Одиниці вимірювання
SI	Дж = кг·м2·с−2
СГС	ерг
Розмірність:	M·L2·T−2
Ентальпія у Вікісховищі

Ентальпі́я (або теплова функція, від грец. enthálpo — «нагріваю») — термодинамічний потенціал, що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основних незалежних змінних ентропії (S) і тиску (P). Позначається $H(S,P,N,x_{i})$ або $W(S,P,N,x_{i})$, де N — число частинок системи, x_i — інші макроскопічні параметри системи.

Загальна характеристика

Ентальпія — адитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі ентальпій її складових частин. Із внутрішньою енергією U системи ентальпія зв'язана співвідношенням:

$H=U+PV\,$,

де U — внутрішня енергія, P — тиск, V — об'єм.

Таким чином ентальпія дорівнює сумі внутрішньої енергії і добутку тиску на об'єм.

Ентальпія залежить від тиску й ентропії системи, тобто при незмінних N і x_i її повний диференціал дорівнює:

$dH=VdP+TdS\,$.

Тож,

$V=\left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{S}$,

$T=\left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{P}$.

Ентальпія використовується для опису ізобарних процесів, тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Якщо процес проходить при сталому тиску, то приріст ентальпії дорівнює переданій тілу теплоті $dQ=TdS$.

Ентальпограма

Діаграма, де зображено залежність температури від часу, або зміни теплоти від часу, що вимірюється при прямій інжекторній ентальпіметрії. Раніше інколи в цьому значенні використовували термін термограма.

Див. також

• Стандартна ентальпія утворення
• Ентальпія активації
• Ентальпія згорання
• Ентальпія атомізації
• Ентальпія розчинення
• Ентальпія сублімації
• Ентальпія випаровування
• Ентальпія гідратації
• Ентальпія змочування
• Ентальпія плавлення

Література

• Ландау Л.Д., Лившиц Е.М. (1974). Теоретическая физика. т. V. Москва: Наука.
• Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Дон. : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.