Гідразин

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
(Перенаправлено з Гідразини)
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Гідразин
Назва за IUPAC Гідразин
Ідентифікатори
Номер CAS 302-01-2
PubChem 9321
Номер EINECS 206-114-9
Номер EC 206-114-9
KEGG C05361
Назва MeSH Hydrazine
ChEBI 15571
RTECS MU7175000
SMILES NN
InChI 1/H4N2/c1-2/h1-2H2
Номер Бельштейна 878137
Номер Гмеліна 190
3DMet B00770
Властивості
Молекулярна формула N2H4
Молярна маса 32,0452 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвна рідина
Густина 1,021 г/мл
Тпл 2 °C; 35 °F; 275 K
Ткип 114 °C; 237 °F; 387 K
Розчинність (вода) змішується
Тиск насиченої пари 1 кПа (30.7 °C)
Кислотність (pKa) 8,10
Основність (pKb) 5,90
Показник заломлення (nD) 1,46044 (22 °C)
В'язкість 0,9 сП при 25 °C[1]
Структура
Геометрія пірамідальна на N
Дипольний момент 1,85 Дебай[1]
Небезпеки
MSDS External MSDS
Індекс ЄС 007-008-00-3
Класифікація ЄС Токсично T Небезпечно для навколишнього середовища N Їдка речовина C
R-фрази 45-10-23/24/25-34-43-50/53
S-фрази 53-45-60-61
Головні небезпеки токсична,
джерело опіків
NFPA 704
3
3
2
Температура спалаху 37,78 °C
Вибухові границі 1,8-99,99%
Пов'язані речовини
Інші (воденьвмісний) пероксид водню
аміак
Пов'язані речовини монометилгідразин
диметилгідразин
фенілгідразин
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідрази́н — хімічна сполука із формулою N2H4. На запах подібна до аміаку, але за фізичними характеристиками схожа на воду. Зазвичай гідразин використовується як 60% водний розчин. Часто його використовують як компонент наповнюючих газових сумішей для виготовлення полімерних пін, а також як прекурсор у каталітичній полімеризації та у фармакології. Також гідразин застосовують як компоненту ракетного палива і для виготовлення газових сумішей повітряних мішків. Щорічно виробляється приблизно 260 тисяч тонн гідразину для промислового використання[2].

Молекулярна структура та властивості

[ред. | ред. код]

Гідразин можна уявити як пару молекул аміаку, якщо з кожної з них видалити по атому водню та об'єднати вакантними місцями. Кожна підгрупа H2N має пірамідальну форму. Довжина зв'язку N-N дорівнює 1,45 A (145 пм) і молекула перебуває в затіненій конформації[3]. Ротаційний бар'єр гідразину вдвічі перевищує такий же у етану. Така структурна особливість уподібнює його до поведінки газоподібного пероксиду водню, який перебуває у скошеній антиклінальній конформації, і також набуває стану сильного ротаційного бар'єру.

Гідразин є основою, за хімічною поведінкою схожою на аміак, але слабшою в 15 разів.

N2H4 + H2O > [N2H5]+ + OH− Kb = 3,0 x 10−6

(для аміаку Kb = 1,78 x 10−5)

Константа депротонування гідразину досить мала[4]:

[N2H5]+ + H2O > [N2H6]2+ + OH− Kb = 8,4 x 10−16

Синтез та виробництво

[ред. | ред. код]

Теодор Куртіус першим синтезував гідразин 1889 року непрямим шляхом[5].

Гідразин виробляється за технологією Оліна Рашіга з гіпохлориту натрію (активна компонента в багатьох процесах відбілювання) та аміаку, процес було заявлено 1907 року. Цей процес реалізується завдяки реакції хлораміну з аміаком[6].

Синтез гідразину методом Оліна Рашіга передбачає окиснення сечовини гіпохлоритом натрію[7]:

(H2N)2C=O + NaOCl + 2 NaOH > N2H4 + H2O + NaCl + Na2CO3

Гідразин також виготовляють кількаетапним методом із ацетону, аміаку, та пероксиду водню. Ацетон та аміак спочатку вступають в реакцію з утворенням іміну, який потім взаємодіє з пероксидом водню та окислюється, утворюється тричленний цикл, який складається із атомів вуглецю, кисню та азоту. Далі відбувається процес амонолізу до утворення гідразону, у якому об'єднуються два атоми азоту. Гідразон взаємодіє із ще однією молекулою ацетону, а утворений азин після гідролізу виділяє гідразин та відновлений ацетон. На відміну від процесу Рашіга, гідразин виділяється не як сіль. Цей метод застосовується компанією «Produits Chimiques Ugine Kuhlmann», французьким виробником хімічної промисловості[8].

Також гідразин можна легко отримати за допомогою так званих кетазинних та пероксидних процесів.

Нещодавно було відкрито, що деякі штами дріжджових культур (Brocadia anammoxidans) у відкритому океані продукують гідразин анаеробним окисненням аміаку[9].

Похідні гідразину

[ред. | ред. код]

Відомо багато погідних гідразину (азинів), і деякі з них зустрічаються і в природі. Приклади деяких із них:

Застосування

[ред. | ред. код]

Найпоширенішим є застосування гідразину як прекурсора для піноутворюючих агентів. Специфічні сполуки, які містять азодикарбонамід та азобіс(ізобутиронітрил), утворюють 100–200 мл газу на грам прекурсора. У подібних випадках використовують нітрит натрію як газоутворюючий реагент для повітряних мішків, його виготовляють із гідразину шляхом взаємодії з нітритом натрію[2]. Гідразин також застосовують у реактивних двигунах космічних апаратів та супутників для маневрів у відкритому космосі і коригувань орбіти.

Органічна хімія

[ред. | ред. код]

Гідразин є компонентом багатьох органічних синтезів як відновлюючий реагент, і як основа для побудови скелету подальших сполук. Досить часто ці синтези мають значну роль у фармакології, для виготовлення протитуберкульозних (ізоніазид) та протигрибкових (флюконазол) препаратів, також у текстильній промисловості як барвники та у фотографії[2].

Утворення гідразинів

[ред. | ред. код]

Конденсацію гідразину із простими карбонілами можна проілюструвати на прикладі реакції з ацетоном, в результаті якої утворюється диізопропіліден-гідразин. Подальша взаємодія із гідразином призводить до утворення гідразонів[10].

2(CH3)2CO + N2H4 > 2H2O + [(CH3)2C=N]2
[(CH3)2C=N]2 + N2H4 > 2 (CH3)2C=NNH2

Пропанон азин є проміжним продуктом у синтезі Атофіна-PCUK. Алкілювання гідразинів алкілгалогенідами в присутності основ призводить до утворення алкілвмісних гідразинів, але реакція як правило неефективна через складність контролю процесу на рівні заміщення (аналогічно до звичайних амінів). Відновлення гідразонів до гідразинів є простим шляхом для добування чистих 1,1-диалкілгідразинів.

В подібній реакції, 2-ціанопіридини взаємодіють із гідразинами та утворюють аміди гідразидів, як в подальшому взаємодіють із 1,2-дикетонами до утворення тріазинів.

Відновлення за Кіжнером—Вольфом

[ред. | ред. код]

Гідразин також використовується у відновленні за Кіжнером—Вольфом, у реакції карбонільної групи кетонів чи альдегідів перетворюється на метиленову (чи метильну) групу за допомогою гідразинового інтермедіату. Утворення високостабільного діазопохідного із гідразинових похідних допомагає керувати реакцією.

Гетероциклічна хімія

[ред. | ред. код]

Являючи собою біфункціональну похідну із двома аміногрупами, гідразин є ключовим елементом для побудови багатьох гетероциклічних сполук шляхом конденсації в цикли із біфункціональними електрофілами. Так із 2,4-пентадіоном, який конденсуючись утворює 3,5-диметилпіразол[11]. У реакції Ейнхорн—Брунера гідразини взаємодіють з імідами до утворення тріазолів.

Сульфонація

[ред. | ред. код]

Як сильний нуклеофіл, N2H4 може взаємодіяти із сульфоніл галідами та ацил галідами[12]. Тозилгідразини також утворюються із гідразонів шляхом нагрівання із карбонілами.

Зняття захисту фталімідів

[ред. | ред. код]

Гідразин можна використовувати для звільнення N-алкільованих фталімідних похідних. Ця реакція розриву супроводжується утворенням фталімідного аніону, який у подальшому можна використовувати в синтезі Габріеля[13].

Відновлюючий реагент

[ред. | ред. код]

Гідразин є зручним відновлюючим реагентом, тому що продуктами реакції є звичайні азот та вода. Таким чином його можна використовувати як антиоксидант, як поглинач кисню, та як інгібітор корозії. Також його застосовують для відновлення солей та оксидів металів до вільних металів під час гальванічного нікелювання металевих поверхонь та добування плутонію екстракцією з відходів ядерних реакторів.

Солі гідразину

[ред. | ред. код]

Гідразин утворює тверді солі із мінеральними кислотами. Загальний вигляд солі гідрогенсульфату гідразину: [N2H5]HSO4. Сіль гідразину та азидної кислоти N5H5(структурно: [N2H5]+ [N3]-) є цікавою для науковців, завдяки високому вмісту азоту та її вибуховим властивостям. Вона розкладається з вибухом, утворюючи гідразин, аміак та азот:

12N5H5 → 3N2H4 + 16NH3 + 19N2

Інше промислове застосування

[ред. | ред. код]

Гідразин застосовується в багатьох процесах, зокрема: у виробництві поліуретанових волокон, як каталізатор полімеризації; в паливних елементах, припоях, флюсах; та у фотографії як проявника. Крім того, у напівпровідниковій промисловості продемонстровано виготовлення тонкоплівкових транзисторів застосовуючи гідразинове співосадження, що може слугувати виробництву рідкокристалічних дисплеїв. Вибухонебезпечний астроліт виготовляється змішуванням гідразину з нітратом амонію. Гідразин у минулому застосовувався як антиокислювач у водонагрівних системах. Проте враховуючи його токсичність та деякі інші небажані наслідки, такі як прискорення темпів корозії, таке застосування не набуло поширення.

Ракетне паливо

[ред. | ред. код]

Вперше гідразин застосували як ракетне паливо під час Другої Світової війни для Messerschmitt Me 163B (перший літак на реактивній тязі), із назвою B-Stoff (гідразин гідрат). В суміші з метанолом — (M-Stoff) та водою називався C-Stoff.

Гідразин використовується в малопотужних однокомпонентних кермових двигунах космічних апаратів, а також у СпейсШатлах для допоміжних силових агрегатів. Крім того однокомпонентні гідразинові палива застосовуються в ракетних двигунах спускних апаратів. Виготовлені за такою схемою двигуни було використано в обох програмах Вікінгах, а також на Феніксі (2007).

У всіх гідразинових двигунах реакція відбувається за участю каталізаторів, таких як:

які сприяють диспропорціонуванню гідразину на аміак, азот, та водень за нижченаведеними реакціями:

  1. 3N2H4 > 4NH3 + N2
  2. N2H4 > N2 + 2H2
  3. 4NH3 + N2H4 > 3N2 + 8H2

Ці реакції надзвичайно екзотермічні (каталізатор камери може нагріватися до 800 °C за лічені мілісекунди[14]), а в результаті утворюються великі обсяги гарячих газів із невеликої кількості рідкого гідразину[15], що робить цей тип двигунів вельми ефективним.

Як ракетне паливо застосовують також похідні гідразину: монометилгідразин, CH3NHNH2 та несиметричний диметилгідразин, (CH3)2NNH2. Ці похідні застосовують як складову двокомпонентних ракетних палив, часто разом із гемітетраоксидом азоту (N2O4). Реакція між ними є дуже екзотермічною, як і будь-яка, що застосовується в ракетній техніці, а ще вона самоспалахуюча, тобто для її початку не потрібне запалювання.

Паливні елементи

[ред. | ред. код]

Італійська компанія виробництва каталізаторів Acta запропонувала використовувати гідразин як альтернативу водню в паливних елементах. Перш за все перевага використання гідразину полягає в тому, що він може виробляти на 200 мВт/см³ більше, ніж аналогічний водневий без необхідності застосування дорогих платинових каталізаторів. Гідразин за кімнатної температури перебуває в рідкому стані, що дозволяє зберігати його з меншими витратами (порівняно з воднем). Під час тривалого зберігання в повністю заповнених резервуарах гідразин взаємодіє із вуглекислим газом утворюючи карбонільний зв'язок і в результаті випадає неактивний осад гідразону. Але внаслідок промивки цистерн теплою водою гідразин знову вивільняється в рідкій формі. У гідразину вища ЕРС, яка становить 1,56 В; в порівнянні із 1,23 В для водню. Гідразин розкладається на атоми азоту (які потім швидко комбінуються і утворюють молекули азоту) та водню, які взаємодіють із киснем, утворюючи воду[16]. Гідразин застосовується в паливних елементах виготовлених Allis-Chalmers Corp., яка забезпечує джерелами живлення космічні супутники починаючи з 1960-го року.

Заходи безпеки

[ред. | ред. код]

Гідразин — токсична та нестійка речовина, особливо в безводній формі. Короткотривалий вплив гідразину може призводити до подразнення очей, носа та горла, запаморочення, головного болю, нудоти, легеневих набряків та коми в людей. За тривалого впливу також завдається шкода печінці, ниркам, центральній нервовій системі. В рідкому вигляді теж є небезпечним, і при контакті зі шкірою людей та тварин призводить до дерматитів. Аналогічні наслідки для легень, печінки, селезінки, та щитоподібної залози спостерігалися під час тривалого впливу на тварин шляхом інгаляції. Також спостерігалося збільшення випадків ракових пухлин[17].

Граничні тести низьких концентрацій гідразину в фармакологічній промисловості свідчать про його низькі значення ГДК[18].

Див. також

[ред. | ред. код]

Примітки

[ред. | ред. код]
  1. ↑ а б "Chemistry of the Elements", 2nd ed., Greenwood, N. N. and Earnshaw, A., Butterworth-Heinemann, Oxford (1997).
  2. ↑ а б в Jean-Pierre Schirmann, Paul Bourdauducq «Hydrazine» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH 2002. DOI: 10.1002/14356007.a13_177. Article Online Posting Date: June 15, 2001
  3. ↑ Miessler, Gary L. and Tarr, Donald A. Inorganic Chemistry, Third Edition. Pearson Prentice Hall (2004). ISBN 0-13-035471-6.
  4. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ↑ Curtius, J. Prakt. Chem. 1889, 39, 107-39.
  6. ↑ Adams, R.; Brown, B. K. (1941). Hydrazine Sulfate. {{cite book}}: Проігноровано невідомий параметр |collvol= (довідка); Проігноровано невідомий параметр |collvolpages= (довідка); Проігноровано невідомий параметр |prep= (довідка)
  7. ↑ Hydrazine: Chemical product info. chemindustry.ru. Архів оригіналу за 18 лютого 2008. Процитовано 8 січня 2007.
  8. ↑ Riegel, Emil Raymond. «Hydrazine» Riegel's Handbook of Industrial Chemistry, p. 192 (1992).
  9. ↑ Brian Handwerk (9 листопада 2005). Bacteria Eat Human Sewage, Produce Rocket Fuel. National Geographic. Архів оригіналу за 16 вересня 2008. Процитовано 12 листопада 2007.
  10. ↑ Day, A. C.; Whiting, M. C. Acetone Hydrazone. {{cite book}}: Проігноровано невідомий параметр |collvol= (довідка); Проігноровано невідомий параметр |collvolpages= (довідка); Проігноровано невідомий параметр |prep= (довідка)
  11. ↑ {{ | author = Wiley, R. H.; Hexner, P. E. | title = 3,5-Dimethylpyrazole | collvol = 4 | collvolpages = 351 | prep = cv4p0351}}
  12. ↑ Friedman, L; Litle, R. L.; Reichle, W. R. p-Toluenesulfonyl Hydrazide. {{cite book}}: Проігноровано невідомий параметр |collvol= (довідка); Проігноровано невідомий параметр |collvolpages= (довідка); Проігноровано невідомий параметр |prep= (довідка)
  13. ↑ Weinshenker, N. M.; Shen, C. M.; Wong, J. Y. (1988). Polymeric carbodiimide. {{cite book}}: Проігноровано невідомий параметр |collvol= (довідка); Проігноровано невідомий параметр |collvolpages= (довідка); Проігноровано невідомий параметр |prep= (довідка)
  14. ↑ а б Vieira, R.; C. Pham-Huu, N. Keller and M. J. Ledoux (2002). New carbon nanofiber/graphite felt composite for use as a catalyst support for hydrazine catalytic decomposition. Chemical Communications (9): 954—955. doi:10.1039/b202032g.
  15. ↑ а б Chen, Xiaowei; et al. (April 2002). Catalytic Decomposition of Hydrazine over Supported Molybdenum Nitride Catalysts in a Monopropellant Thruster. Catalysis Letters. 79: 21—25. doi:10.1023/A:1015343922044.
  16. ↑ [[https://archive.today/20121209053251/http://www.theengineer.co.uk/Articles/303939/Liquid+asset.htm Архівовано 9 грудня 2012 у Archive.is] Liquid asset — News — The Engineer — [News: engineering news, engineering info, latest technology, manufacturing news, manufacturing info, automotive news, aerospace news, materials news, research & development]]
  17. ↑ United States Environmental Protection Agency. Hydrazine Hazard Summary-Created in April 1992; Revised in January 2000. [Архівовано 27 вересня 2009 у Wayback Machine.] Перевірено 5 грудня 2010.
  18. ↑ European Pharmacopeia Scientific Notes. Acceptance criteria for levels of hydrazine in substances for pharmaceutical use and analytical methods for its determination. Перевірено 5 грудня 2010

Посилання

[ред. | ред. код]

Література

[ред. | ред. код]


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.
Отримано з https://uk.wikipedia.org/w/index.php?title=Гідразин&oldid=43216221