Мурашина кислота

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Мурашина кислота
Formic acid.svg
Formic-acid-CRC-MW-3D-balls.png
Систематична назва Метанова кислота
Ідентифікатори
Номер CAS 64-18-6[1]
Номер EINECS 200-579-1[1]
DrugBank 01942[2]
KEGG C00058
ChEBI 30751[3]
RTECS LQ4900000
SMILES C(=O)O[4]
InChI 1S/CH2O2/c2-1-3/h1H,(H,2,3)[4]
Номер Бельштейна 1209246[5]
Властивості
Молекулярна формула HCO2H
Зовнішній вигляд безбарвна прозора рідина
Густина 1,22 г/л
Тпл 8,4 °C
Ткип 100,8 °C
Кислотність (pKa) 3,77 [6]
Ідентифікатори
Номер CAS 64-18-6
PubChem 284
Номер EINECS 200-579-1[1]
DrugBank DB01942
KEGG C00058
ChEBI 30751
RTECS LQ4900000
SMILES C(=O)O
InChI 1/CH2O2/c2-1-3/h1H, (H,2,3)
Номер Бельштейна 1209246[5]
Структура
Геометрія Planar
Дипольний момент 1,41 D(gas)
Небезпеки
MSDS JT Baker
R-фрази R10 R35
S-фрази (S1/2) S23 S26 S45
Головні небезпеки Їдка речовина C Подразник Xi
sensitizer.
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
3
1
Температура спалаху 69 °C (156 °F)
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Мураши́на кислота́ (систематична назва метанова кислота, англ. Formic acid), H-COOH — безбарвна рідина з різким запахом, кипить при 101 ˚С. Розчиняється у воді в будь-яких пропорціях. Викликає опіки на шкірі. Міститься у виділеннях залоз мурашок, а також у деяких рослинах (у листі кропиви).

Мурашину кислоту широко використовують у хімічній промисловості як відновник при синтезі органічних речовин, а також для добування щавлевої (оксалатної кислоти) в харчовій промисловості — як консервуючий і дезинфікуючий засіб, у медицині — як засіб розтирання при ревматизмі. Також використовують в органічному синтезі, текстильній промисловості, виробництві фарб, гуми.

Мурашина кислота — єдина із карбонових кислот, у молекулі якої міститься альдегідна група -СНО. Тому вона, як і альдегіди, окиснюється перманганатом калію, оксидом аргентуму(I) у розчині аміаку (тобто дає реакцію «срібного дзеркала»). При нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою мурашина кислота розкладається на оксид карбону(ІІ) і воду.

Способи отримання[ред.ред. код]

Карбонові кислоти добувають у промисловості переважно за допомогою реакцій окиснення. Основний і перспективний метод ґрунтується на окисненні алканів. Карбонові кислоти також добувають окисненням альдегідів і спиртів. Продуктом реакції за участю альдегідів є кислота. Один із промислових методів добування метанової кислоти полягає у здійсненні реакції оксиду карбону(ІІ) з натронним вапном (сумішшю гідроксидів Натрію і Кальцію) і подальшій взаємодії форміату натрію із сульфатною кислотою:

Це основний промисловий метод, що здійснюється в дві стадії: на першій стадії монооксид вуглецю під тиском 0,6—0,8 МПа пропускають через нагрітий до 120–130 °C гідроксид натрію; на другій стадії проводять обробку форміату натрію сірчаною кислотою й вакуумну перегонку продукту.

У лабораторії карбонові кислоти добувають переважно за реакціями їхніх солей із сильними неорганічними кислотами (зазвичай сульфатною):

Див. також[ред.ред. код]

Примітки[ред.ред. код]

  1. а б в formic acid // FDA Substance Registration System — Unique Ingredient Identifier / Food and Drug Administration
  2. Formic Acid
  3. FORMIC ACID
  4. а б formic acid
  5. а б formic acid European Bioinformatics Institute.
  6. Brown, H. C. et al., in Braude, E. A. and Nachod, F. C., Determination of Organic Structures by Physical Methods, Academic Press, New York, 1955.

Посилання[ред.ред. код]