Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм.
За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалічних елементів є р-елементами, а водень і гелій — s-елементами. На зовнішньому енергетичному рівні мають від 3 до 8 електронів, крім водню та гелію (1 та 2 електрони відповідно). У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони — аніони. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори.
До неметалів відносять 22 хімічних елементи: водень, інертні гази, бор, вуглець, азот, кисень, галогени, кремній, фосфор, сірка, арсен, селен, телур. Типові оксиди неметалів є ангідридами. Різкої межі між металами, металоїдами та неметалами немає.
Частина неметалів має атомну будову. Із окремих атомів складаються інертні гази — гелій, неон, аргон, криптон, ксенон і радон. У графіті, алмазі, кремнію, борі, червоному фосфорі всі атоми сполучені один з одним. Водень, азот, кисень, фтор, хлор, бром, йод мають двоатомні молекули. Більшу кількість атомів містять молекули озону О3, білого фосфору Р4, сірки S8, фулерену С60. Атоми в неметалах сполучені ковалентними неполярними зв'язками.
Група
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
VI
|
VII
|
VIII
|
1-й період
|
H
|
|
|
|
|
|
|
He
|
2-й період
|
|
|
B
|
C
|
N
|
O
|
F
|
Ne
|
3-й період
|
|
|
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Ar
|
4-й період
|
|
|
|
|
As
|
Se
|
Br
|
Kr
|
5-й період
|
|
|
|
|
|
|
I
|
Xe
|
6-й період
|
|
|
|
|
|
|
|
Rn
|