Кетени

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Загальна структура для кетенів

Кете́ни (англ. ketenes) — хімічні сполуки, в яких карбонільна група приєднана подвійним зв'язком до алкаліденової групи: R2C=C=O. Тобто вони містять групу з кумульованими С=С та С=О зв'язками.

Якщо один із замісників є атомом H, сполука є альдокетеном, якщо обидва є органічними залишками — кетокетеном.

Фізичні властивості

[ред. | ред. код]

Етенон і пропенон — гази при кімнатній температурі. Інші кетени — рідини або тверді речовини від жовтого до червоно-коричневого кольору.

Хімічні властивості

[ред. | ред. код]

Кетени легко приєднують нуклеофільні реагенти (спирти, аміни), утворюючи відповідні похідні карбонових кислот (або саму карбонову кислоту, якщо нуклеофілом є вода).[1]

Загальна схема:

Кетени вступають у реакції (2+2)-циклоприєднання. При цьому карбонільний атом вуглецю з кетену приєднується до нуклеофільного атома, яким може бути, наприклад, кисень, азот або вуглець, а сусідній атом вуглецю з кетену приєднується до атома вуглецю, який приєднаний до нуклеофільного атома, утворюючи 4-членний цикл. Одним з прикладів циклоприєднання є димеризація кетену, де нуклеофілом є атом кисню, який приєднується до карбонільного атому вуглецю з іншої молекули кетену, а карбонільний атом вуглецю з першої молекули приєднується до іншого атома вуглецю з другої. Димеризація етенону:[1]

Іншим прикладом є приєднання до імінів з утворенням β-лактамів, де нуклеофілом є атом азоту:[2]

Кетокетени реагують з киснем, утворюючи вибухонебезпечні пероксиди.[1]

Отримання

[ред. | ред. код]

Піролізом

[ред. | ред. код]

Найпростіший кетен, етенон, синтезують піролізом ацетону або оцтової кислоти:[1]

З хлорангідридів

[ред. | ред. код]

Одним з найголовніших способів отримання кетенів є відщеплення хлороводню від хлорангідридів карбонових кислот. Для цієї реакції потрібна основа. Зазвичай використовують триалкіламіни (наприклад, триетиламін), тому що вони, на відміну від багатьох інших основ, не реагують з кетеном. Також може бути застосовано гідрид натрію.[3]

З галогенангідридів галогенкарбонових кислот

[ред. | ред. код]

Кетени також можна синтезувати дегалогенуванням галогенангідридів α-галогенкарбонових кислот.

Наприклад, при взаємодії бромангідриду бромоцтової кислоти з цинком утворюється етенон:[1]

Аналогічно, при взаємодії бромангідриду 2-бром-2-метилпропанової кислоти з цинком в етилацетаті за температури кипіння розчинника утворюється диметилкетен. Вихід реакції становить 46—54 %.[4]

Перегрупування Вольфа

[ред. | ред. код]

Перегрупування Вольфа — це перегрупування α-діазокетонів з відщепленням азоту, продуктом якого є кетени.[2]

Токсичність

[ред. | ред. код]

Етенон дуже сильно подразнює дихальні шляхи, є дуже токсичним газом. Інші кетени мало досліджені, але вважається, що вони принаймні настільки ж токсичні як етенон.[1]

Джерела

[ред. | ред. код]

Примітки

[ред. | ред. код]
  1. а б в г д е Miller, Raimund; Abaecherli, Claudio; Said, Adel; Jackson, Barry (15 вересня 2001). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ред.). Ketenes. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. с. a15_063. doi:10.1002/14356007.a15_063. ISBN 978-3-527-30673-2.
  2. а б Name Reactions (англ.). Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg. 2006. doi:10.1007/3-540-30031-7. ISBN 978-3-540-30030-4.
  3. Taggi, Andrew E.; Wack, Harald; Hafez, Ahmed M.; France, Stefan; Lectka, Thomas (21 травня 2010). ChemInform Abstract: Generation of Ketenes from Acid Chlorides Using NaH/Crown Ether Shuttle-Deprotonation for Use in Asymmetric Catalysis. ChemInform. Т. 33, № 26. с. no—no. doi:10.1002/chin.200226029. ISSN 0931-7597. Процитовано 5 березня 2023.
  4. DIMETHYLKETENE. Organic Syntheses. Т. 33. 1953. с. 29. doi:10.15227/orgsyn.033.0029. Процитовано 5 березня 2023.