Нітросполуки

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Загальна структура нітросполук

Ні́тросполу́ки (рос. нитросоединения, англ. nitrocompounds, нім. Nitroverbindungen f pl) — органічні речовини, в молекулах яких є нітрогрупа -NO2, пов'язана з атомами вуглецю.

Розрізняють нітросполуки аліфатичного та ароматичного рядів. Сполуки широко застосовують у виробництві сірчистих барвників, вибухових речовин, запашних речовин тощо.

Отримання[ред. | ред. код]

Нітросполуки можна отримати нітруванням вуглеводнів у присутності сульфатної кислоти:

Також можна отримати при взаємодії галогенпохідних вуглеводнів та нітриту срібла:

Ще можна отримати оксиненням амінів за допомогою перманганату калію:

Також можна отримати окисненням оксимів альдегідів та кетонів:

Будова[ред. | ред. код]

В нітрогрупі атом нітрогену заряджений позитивно, тому в нього є чотири неспарені електрони, а отже, уторює чотири зв'язки. При цьому він знаходиться у стані sp2-гібридізації. В кожного атома оксигену заряд -½, і кожний атом оксигену утворює зв'язок з атомом нітрогену. Негібридна p-орбіталь, що залишилася в атомі нітрогену, утворює ще один зв'язок з обома атомами оксигену (кратність кожного такого зв'язку — ½).

Довжина кожного зв'язку N-O становить 0,122 нм, кут між ними — 124–126°.

Хімічні властивості[ред. | ред. код]

Можуть відновлюватися до амінів:

У первинних та вторинних нітросполуках атом гідрогену може переходити до одного з атомів оксигену, що зв'язаний з нітрогеном. Потім він може заміститися на атом металу, утворюючи нітронат:

У концентрованій сульфатній кислоті можуть гідролізуватися. Продуктами реакції є карбонові кислоти та гідроксиламін:

Див. також[ред. | ред. код]

Джерела[ред. | ред. код]

Посилання[ред. | ред. код]