Диспрозій

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Диспрозій (Dy)
Атомний номер 66
Зовнішній вигляд
простої речовини
м'ягкий, сріблястий метал
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
162,50 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 180 пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
567,0(5,88) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Xe] 4f10 6s2
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 159 пм
Радіус іона (+3e) 90,8 пм
Електронегативність
(за Полінгом)
n/a
Електродний потенціал Dy←Dy3+ -2,29В
Dy←Dy2+ -2,2В
Ступені окиснення 3
Термодинамічні властивості
Густина 8,55 г/см³
Питома теплоємність 0,173 Дж/(K моль)
Теплопровідність 10,7 Вт/(м К)
Температура плавлення 1685 K
Теплота плавлення n/a кДж/моль
Температура кипіння 2835 K
Теплота випаровування 291 кДж/моль
Молярний об'єм 19,0 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки гексагональна
Період ґратки 3,590 Å
Відношення c/a 1,573
Температура Дебая n/a K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Диспрозій - хімічний елемент з атомним номером 66, лантаноїд.

Історія[ред.ред. код]

Диспрозій

У 1886 вдалося французькому хіміку Лекок де Буабодрану ізолювати із зразка оксиду гольмію оксид диспрозію. Однак його прийняли в той час за складну речовину. Тільки з використанням спектроскопії виявилось що це новий елемент.
У 1906 році Ж. Урбан отримав металічний диспрозій.

Походження назви[ред.ред. код]

Походить від грец. δυσπροσιτος - важкодоступний.

Отримання[ред.ред. код]

Елементарний Диспрозій отримують відновленням DyCl3 або DyF3 кальцієм, натрієм або літієм. Після дистиляції у високому вакуумі отримують високочистий Dy.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Диспрозій повільно, а при температурі вище 150 °C активно реагує з киснем повітря з утворенням диспрозій (ІІІ) оксиду:

4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3

Повільно реагує з водою, однак реакція пришвидшується при нагріванні з утворенням гідроксиду:

2 Dy + 6 H2O → 2 Dy(OH)3 + 3 H2

Диспрозій реагує з галогенами:

2 Dy + 3 F2 → 2 DyF3 [сіль зеленого кольору ]
2 Dy + 3 Cl2 → 2 DyCl3 [сіль білого кольору]
2 Dy + 3 Br2 → 2 DyBr3 [сіль білого кольору ]
2 Dy + 3 I2 → 2 DyI3 [сіль зеленого кольору ]

Sm реагує з розбавленими кислотами з утворенням Dy(III) іону який забарвлює розчин у жовтий колір (існує як [Dy(OH2)9]3+ аква-комплекс)

2 Dy + 3 H2SO4 → 2 Dy3+ + 3 SO2−4 + 3 H2

Література[ред.ред. код]

  • Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет - Донецьк:"Вебер", 2008. – 758 с. ISBN 978-966-335-206-0

Посилання[ред.ред. код]

Хімічні властивості диспрозію на webelements.com (англ.)