Європій

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Європій (Eu)
Атомний номер 63
Зовнішній вигляд
простої речовини
м'ягкий, сріблясто-білий метал
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
151,965 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 199 пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
546,9(5,67) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Xe] 4f7 6s2
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 185 пм
Радіус іона (+3e) 95 (+2e) 109 пм
Електронегативність
(за Полінгом)
0,0
Електродний потенціал Eu←Eu3+ -1,99В
Eu←Eu2+ -2,80В
Ступені окиснення 3, 2
Термодинамічні властивості
Густина 5,243 г/см³
Питома теплоємність 0,176 Дж/(K моль)
Теплопровідність 13,9 Вт/(м К)
Температура плавлення 1095 K
Теплота плавлення n/a кДж/моль
Температура кипіння 1870 K
Теплота випаровування 176 кДж/моль
Молярний об'єм 28,9 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки кубічна
об'ємноцентрована
Період ґратки 4,610 Å
Відношення c/a n/a
Температура Дебая n/a K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Європій (рос. европий, англ. europium, нім. Europium n) — хімічний елемент. Символ Eu, ат. н. 63, ат.м. 151,96. Належить до лантаноїдів. Сріблясто-білий метал. Хімічно активний. Компонент люмінофорів. Входить як ізоморфна домішка в кристалічну ґратку мінералів монациту, лопариту, евксеніту, фергусоніту.

Історія[ред.ред. код]

Поль Еміль Лекок де Буабодран відкрив Європій у 1890 році у концентраті Самарієво-Гадолінієвих сполук спектральним аналізом. Але першим відкривачем признано Е. Демарсе, який у 1896 році відкрив Самарій та припускав існування ще одного елемента. У 1901 році йому вдалось відділити Європій.

Походження назви[ред.ред. код]

Після підтвердження існування нового елемента Демарсе дав йому назву Європій — в честь Європи.

Отримання[ред.ред. код]

Європій, ~300гр. сублімовані дендритні кристали

Металевий Європій отримують відновленням Eu2O3 у вакуумі лантаном або вуглецем, а також електролізом розплаву EuCl3.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Європій найактивніший серед рідкісноземельних елементів. Його реакційна здатність порівнюється з кальцієм. Європій досить швидко, а при нагріванні активно реагує з киснем повітря з утворенням європій (ІІІ) оксиду:

4 Eu + 3 O2 → 2 Eu2O3

Повільно реагує з водою, однак реакція пришвидшується при нагріванні з утворенням гідроксиду:

2 Eu (тв) + 6 H2O (р) → 2 Eu(OH)3 (aq) + 3 H2 (г)

Європій реагує з галогенами:

2 Eu (тв) + 3 F2 (г) → 2 EuF3 (тв) [сіль білого кольору ]
2 Eu (тв) + 3 Cl2 (г) → 2 EuCl3 (тв) [сіль жовтого кольору]
2 Eu (тв) + 3 Br2 (г) → 2 EuBr3 (тв) [сіль зеленого кольору ]
2 Eu (тв) + 3 I2 (г) → 2 EuI3 (тв)

Eu реагує з розбавленими кислотами з утворенням Eu(III) іону який забарвлює розчин у розовий колір (існує як [Eu(OH2)9]3+ аква-комплекс)

2 Eu + 3 H2SO4 + 18 H2O → 2 [Eu(OH2)9]3+ + 3SO2−4 + 3 H2

Європій один з небагатьох рідкісноземельних металів, що може проявляти ступінь окислення +2.

Застосування[ред.ред. код]

Один з найефективніших поглиначів нейтронів у ядерній техніці.

Література[ред.ред. код]

Посилання[ред.ред. код]

Європій на webelements.com (англ.)