Європій

Європій (Eu)
Атомний номер	63
Зовнішній вигляд простої речовини	м'ягкий, сріблясто-білий метал
Властивості атома
Атомна маса (молярна маса)	151,965 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома	199 пм
Енергія іонізації (перший електрон)	546,9(5,67) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація	[Xe] 4f7 6s2
Хімічні властивості
Ковалентний радіус	185 пм
Радіус іона	(+3e) 95 (+2e) 109 пм
Електронегативність (за Полінгом)	0,0
Електродний потенціал	Eu←Eu3+ -1,99В Eu←Eu2+ -2,80В
Ступені окиснення	3, 2
Термодинамічні властивості
Густина	5,243 г/см³
Питома теплоємність	0,176 Дж/(K моль)
Теплопровідність	13,9 Вт/(м К)
Температура плавлення	1095 K
Теплота плавлення	n/a кДж/моль
Температура кипіння	1870 K
Теплота випаровування	176 кДж/моль
Молярний об'єм	28,9 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки	кубічна об'ємноцентрована
Період ґратки	4,610 Å
Відношення c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K
Періодична система елементів H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Європій (рос. европий, англ. europium, нім. Europium n) — хімічний елемент. Символ Eu, ат. н. 63, ат.м. 151,96. Належить до лантаноїдів. Сріблясто-білий метал. Хімічно активний. Компонент люмінофорів. Входить як ізоморфна домішка в кристалічну ґратку мінералів монациту, лопариту, евксеніту, фергусоніту.

Історія

Поль Еміль Лекок де Буабодран відкрив Європій у 1890 році у концентраті Самарієво-Гадолінієвих сполук спектральним аналізом. Але першим відкривачем признано Е. Демарсе, який у 1896 році відкрив Самарій та припускав існування ще одного елемента. У 1901 році йому вдалось відділити Європій.

Походження назви

Після підтвердження існування нового елемента Демарсе дав йому назву Європій — в честь Європи.

Отримання

Європій, ~300гр. сублімовані дендритні кристали

Металевий Європій отримують відновленням Eu₂O₃ у вакуумі лантаном або вуглецем, а також електролізом розплаву EuCl₃.

Хімічні властивості

Європій найактивніший серед рідкісноземельних елементів. Його реакційна здатність порівнюється з кальцієм. Європій досить швидко, а при нагріванні активно реагує з киснем повітря з утворенням європій (ІІІ) оксиду:

4 Eu + 3 O₂ → 2 Eu₂O₃

Повільно реагує з водою, однак реакція пришвидшується при нагріванні з утворенням гідроксиду:

2 Eu (тв) + 6 H₂O (р) → 2 Eu(OH)₃ (aq) + 3 H₂ (г)

Європій реагує з галогенами:

2 Eu (тв) + 3 F₂ (г) → 2 EuF₃ (тв) [сіль білого кольору ]

2 Eu (тв) + 3 Cl₂ (г) → 2 EuCl₃ (тв) [сіль жовтого кольору]

2 Eu (тв) + 3 Br₂ (г) → 2 EuBr₃ (тв) [сіль зеленого кольору ]

2 Eu (тв) + 3 I₂ (г) → 2 EuI₃ (тв)

Eu реагує з розбавленими кислотами з утворенням Eu(III) іону який забарвлює розчин у розовий колір (існує як [Eu(OH₂)₉]³⁺ аква-комплекс)

2 Eu + 3 H₂SO₄ + 18 H₂O → 2 [Eu(OH₂)₉]³⁺ + 3SO2−4 + 3 H₂

Європій один з небагатьох рідкісноземельних металів, що може проявляти ступінь окислення +2.

Застосування

Один з найефективніших поглиначів нейтронів у ядерній техніці.

Література

• Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк:"Вебер", 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
• Мала гірнича енциклопедія. В 3-х т. / За ред. В. С. Білецького. — Донецьк: Донбас, 2004. — ISBN 966-7804-14-3.

Посилання

Європій на webelements.com (англ.)