Тербій

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Тербій (Tb)
Атомний номер 65
Зовнішній вигляд
простої речовини
Рідкісноземельний метал.
м'який, в'язкий.
сріблясто-сірого кольору.
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
158,92534 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 180 пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
569,0(5,90) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Xe] 4f9 6s2
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 159 пм
Радіус іона (+4e) 84 (+3e) 92,3 пм
Електронегативність
(за Полінгом)
1,2
Електродний потенціал Tb←Tb3+ -2,31В
Ступені окиснення 4, 3
Термодинамічні властивості
Густина 8,229 г/см³
Питома теплоємність 0,183 Дж/(K моль)
Теплопровідність 11,1 Вт/(м К)
Температура плавлення 1629 K
Теплота плавлення n/a кДж/моль
Температура кипіння 3296 K
Теплота випаровування 389 кДж/моль
Молярний об'єм 19,2 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки гексагональна
Період ґратки 3,600 Å
Відношення c/a 1,581
Температура Дебая n/a K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Тербій - хімічний елемент Символ Tb, атомний номер 65; ат. м. 158,9254, лантаноїд.

Історія[ред.ред. код]

У 1843 р. вперше шведський хімік К. Г. Мосандер при дослідженні ітрієвої землі розклав концентрат Y2O3 на ітрієвий, тербієвий і ербієвий оксиди. На початку 20 століття французький хімік Ж. Урбан першим отримав чистий тербій.

Походження назви[ред.ред. код]

Поряд ще з трьома хімічними елементами (Ербій, Ітербій, Ітрій) отримав назву на честь поселення Ітербю, що розташоване на острові Ресаре, що входить в Стокгольмський архіпелаг.

Отримання[ред.ред. код]

Тербій

Виділяють Тербій із суміші рідкоземельних елементів методами іонної хроматографії або екстракції. Переводять оксид тербію у фторид Тербію та відновлюють Кальцієм з утворенням фториду кальцію. Решту кальцію відганяють при переплавленні суміші у вакуумі.

Металічний тербій отримують металотермічним відновленням TbCl3 або TbF3.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Тербій повільно, а при вмсокій температурі активно реагує з киснем повітря з утворенням змішаного тербій (III, IV) оксиду:

6 Tb + 7 O2 → 2 Tb4O7

Повільно реагує з водою, однак реакція пришвидшується при нагріванні з утворенням гідроксиду:

2 Tb + 6 H2O → 2 Tb(OH)3 + 3H2

У розчині існує у вигляді Tb3+ іонів

Тербій реагує з галогенами:
2 Tb + 3 X2 → 2 TbX3 , де Х - F, Cl, Br, I [солі білого кольору ]


Tb реагує з розбавленою сульфатною кислотою з утворенням Tb(III) іону який забарвлює розчин у розовий колір (існує як [Tb(OH2)9]3+ аква-комплекс)

2 Tb + 3 H2SO4 → 2 Tb3+ + 3 SO2−4 + 3 H2

Застосування[ред.ред. код]

Застосовують у різних сплавах, люмінофорах, для виготовлення скла, лаків, фарб тощо. Тербій перспективний для виготовлення магнітних матеріалів.

Біологічна роль[ред.ред. код]

Див. також[ред.ред. код]

Посилання[ред.ред. код]

Література[ред.ред. код]

  • Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет - Донецьк:»Вебер», 2008. – 758 с. ISBN 978-966-335-206-0